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向相同物质的量浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属,金属全部消耗完后,所得溶液的质量相等,则放入的三种金属的质量关系是(  )
分析:反应后所得溶液的质量相等,说明溶液增重相等,溶液增重△m=m(金属)-m(H2),令镁、铝、铁三种金属的质量分别xg、yg、zg,表示出金属反应生成氢气的质量,根据溶液质量增重相等解答.
解答:解:令镁、铝、铁三种金属的质量分别xg、yg、zg,则:
Mg~~~~~~H2
24           2
xg          m(H2
故m(H2)=xg×
2
24
=
x
12
g,则△m=xg-
x
12
g=
11x
12
g
2Al~~~~~~3H2
54            6
yg          m′(H2
故m′(H2)=yg×
6
54
=
y
9
g,则△m=yg-
y
9
g=
8y
9
g
Fe~~~~~~H2
56           2
zg          m″(H2
故m″(H2)=zg×
2
56
=
z
28
g,则△m=zg-
z
28
g=
27z
28
g
11x
12
g=
8y
9
g=
27z
28
g,故z<x<y,即m(Fe)<m(Mg)<m(Al)
故选A.
点评:本题考查根据方程式的有关计算,难度不大,明确加入金属与生成的氢气质量之差相等是解题关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?天津模拟)下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(  )
化学式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?焦作一模)常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下:
溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
请由上表数据回答:
(1)非金属性Si
C(填“>”或“<”),用原子结构解释其原因:同主族元素由上到下
原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱
原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱

(2)常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是(填序号)
bca
bca

a.H2SiO3            b.H2SO3            c.H2CO3
(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(4)6种溶液中,水的电离程度最小的是(填化学式)
NaHSO3
NaHSO3

(5)若增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)
NaHCO3(或NaClO)
NaHCO3(或NaClO)

用化学平衡移动的原理解释其原因:
因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,NaHCO3(或NaClO)消耗H+,平衡正向移动,使溶液中次氯酸浓度增大
因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,NaHCO3(或NaClO)消耗H+,平衡正向移动,使溶液中次氯酸浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?丹东模拟)下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2008-2009学年浙江省温州市高一(上)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

向相同物质的量浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属,金属全部消耗完后,所得溶液的质量相等,则放入的三种金属的质量关系是( )
A.铝、镁、铁依次减少
B.镁、铝、铁依次减少
C.铁、镁、铝依次减少
D.三者相等

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