【题目】亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是( )
A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2
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【题目】可逆反应:2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2;
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO;
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态;
④混合气体中不变;
⑤混合气体的颜色不再改变的状态;
⑥混合气体的密度不再改变的状态;
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦
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【题目】在一定条件下,将3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。 2 min 末该反应达到平衡,测得生成 0.8 mol D,0.4 molC。下列判断正确的是( )
A. x=2 B. 2 min 时, A 的浓度为 1.2mol·L-1
C. 2 min 内 A 的反应速率为 0.6 mol·L-1·min-1 D. B 的转化率为 60%
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【题目】三种无色溶液:石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液,因标签脱落,若只选用一种试剂将它们加以鉴别,该试剂应选( )
A.石蕊试液B.酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
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【题目】(1)在、、、、和中共有______种元素, ______种原子,中子数最多的是____________。
(2)在 1—18 号元素中(稀有气体元素除外),能形成最稳定气态氢化物的元素是______;原子半径最大的元素是______。 最高价氧化物对应的水化物中, 碱性最强的是______,酸性最强的是______。(用相应的元素符号或化学式作答)
(3)在下列物质中: a.CaCl2 b.KOH c.Ne d.H2SO4 e.NH4Cl f.金刚石
其中不含化学键的物质是______;既含有离子键又含有共价键的物质是______;属于共价化合物的是_______。 (填序号)
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【题目】(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样.记录大气压及水体温度.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2 , 实现氧的固定.
Ⅱ.酸化,滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I﹣还原为Mn2+ , 在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣).
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 .
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 .
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定.配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除及二氧化碳.
(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用a molL﹣1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为mgL﹣1 .
(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 . (填“高”或“低”)
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