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    【题目】对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比逆反应速率大，平衡向正反应方向移动，A正确；B．反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，B正确；C．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，C正确；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的转化率减小，与图像不符，升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的转化率增大，与图像不符，D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素,A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答：

    （1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________________；

    （2）A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为_________________；

    （3）A2和D2两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为_____________________________；

    （4）若将一充满20 mlBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA2和A2物质的量之比为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A. CO燃烧是放热反应 B. H2SO4与NaOH反应是放热反应

    C. CaO与H2O反应是吸热反应 D. CaCO3受热分解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（ ）
    A.氨水
    B.AgNO3
    C.NaOH
    D.BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

    （1）a点溶液中c(H+)为 ，pH约为 。

    （2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 （填“c点以上”或“c点以下”）。

    （3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。

    A．酸式滴定管未用待测溶液润洗

    B．锥形瓶用待测溶液润洗

    C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

    D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

    E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

    （4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是 （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在绝热密闭容器中发生反应：aM(g)+bN(g) cW(g) 达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．若将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是

    A．反应速率增大 B．平衡向右移动

    C．体系温度升高 D．W的质量分数降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同

    B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

    C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

    D. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

    某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    N2

    H2

    NH3

    a

    1

    4

    0

    t1min

    放出热量：36.88kJ

    b

    2

    8

    0

    t2min

    放出热量：Q

    ①容器a中，0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)=___________。

    ②下列叙述正确的是________（填字母序号）。

    A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ

    B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    D．平衡时，容器中N2的转化率：a<b

    （2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。

    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[]及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应。（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。

    ①a_______0(填“＞”或“＜”)。

    ②若n(CO2)起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_______。

    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______KB(填“＞”或“＜”或“＝”)。

    （3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为_______极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量SO2通入下列溶液中，最终能出现白色浑浊的是

    ①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3

    A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

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