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【题目】Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体,可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是(

A.XZ生成Y的反应属于加成反应

B.XY均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

C.XYZ含有官能团的数目相同

D.先向Z中加入的水溶液,在加热条件下充分反应后,再加入稀硝酸酸化,最后滴加溶液可检验Z中的溴元素

【答案】BD

【解析】

AXZ生成Y时,酚羟基的H取代,属于取代反应,A错误;

BXY均含醛基,故XY均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀,B正确;

CX1个醛基、1个羟基共2个官能团,Y1个醛基、1个醚键、1个碳碳双键共3个官能团,Z1个溴原子、碳碳双键共2个官能团,XYZ含有的官能团数目不相同,C错误;

DZ中含溴原子,卤代烃中溴原子的检验方法:向卤代烃中加入的水溶液,在加热条件下充分水解后,再加入稀硝酸酸化,最后滴加溶液,若产生浅黄色沉淀,则卤代烃中含Br原子,D正确。

答案选BD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用甲苯合成苯甲醛的一种合成路线如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.甲苯的一氯取代物有5B.苯甲醇与互为同系物

C.苯甲醛既有氧化性又有还原性D.①②③的反应类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二草酸合铜()酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]2H2O}(摩尔质量为354gmol-1),是一种工业用化工原料。微溶于冷水和酒精,虽可溶于热水但会慢慢分解,干燥时较为稳定,温度高于260℃易分解。实验室以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜()酸钾晶体的流程如下,请根据相关流程回答:(已知:H2C2O4CO+CO2+H2O

(1)抽滤CuO时若发现滤液中有较多浑浊,应采取的措施是_________

(2)如图装置,经过一系列操作完成CuO的抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):开抽气泵→abd________c→关抽气泵。

a.转移固液混合物; b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干; e.加洗涤剂洗涤

(3)KHC2O4K2C2O4混合溶液制备时K2CO3固体需分批加入的原因是________

(4)下列说法正确的是________

A.从K2[Cu(C2O4)2]溶液中结晶时应采用水浴蒸发浓缩、冷却结晶

B.洗涤CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶体时可分别用热水和冷水

C.为充分利用滤纸上的CuO,可将滤纸剪碎后加入到热的KHC2O4K2C2O4混合溶液中,待充分反应后趁热过滤

D.在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶体比200℃的效果更好

(5)产品纯度的测定:准确称取制得的晶体试样ag溶于氨水中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10mL的稀硫酸,用bmolL-1KMnO4标准液滴定,消耗KMnO4标准液V mL

已知:

①滴定过程中若不慎将标准液滴在锥形瓶内壁上,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁后再继续滴定至终点,实验结果会________。(填偏大”“偏小无影响

②该产品的纯度为________________。(用含字母的最简式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸,157℃升华,170℃以上分解可放出CO2COH2O;草酸具有还原性;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验,下列说法不正确的是

A.AB组合用于检验草酸分解产生的H2O

B.AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2

C.AE组合用于检验草酸分解产生的CO

D.装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO

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【题目】超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo2C60分子、2p—甲酸丁酯吡啶及2CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo处于第五周期第VIB族,核外电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布式是________;核外未成对电子数是________个。

(2)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________(填元素符号)p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有________(已知吡啶可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物)

(3)已知:C60分子中存在碳碳单、双键;C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理:V+FE=2。则一个C60分子的结构是由_____个五边形和____个六边形组成的球体。用文字简述C60F2在一定条件下反应所得的物质的组成:__________________

(4)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点的原子坐标均可以为(000)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2Mo原子,其中Mo原子坐标是(000)()。根据以上信息,推断该晶体的原子堆积方式是_____________。已知该晶体的密度是ρg·cm-3Mo的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为_____pm

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【题目】己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂,钒酸铵作催化剂,氧化环己醇制备己二酸,其反应原理为,实验装置如图所示。

实验步骤:在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中,加入50%溶液(含)及少量钒酸铵(),缓慢滴加5~6滴环己醇,有红棕色气体二氧化氮产生,将剩余的环己醇滴加完毕,总量为(约)。在温度为80~90℃时,反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中,冷却后,析出己二酸。减压过滤,用冷水洗涤,干燥后得到粗产品

回答以下问题:

1)仪器A的名称为________,仪器B中所盛装的试剂为________

2)实验过程中,最适宜的加热方法为________;该加热方法的优点是________

3)本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________(填托盘天平电子天平)。

4)减压过滤后的晶体用冷水洗涤,简述洗涤的操作过程:________

5)为测定粗产品中己二酸的含量,将得到的粗产品配成溶液,并用标准溶液进行滴定,下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________(填标号)。

A.使用甲基橙作指示剂

B.滴定前俯视读数,滴定后仰视读数

C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

6)若纯化后称重得到精制己二酸,则己二酸的产率为________(保留三位有效数字)。

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【题目】下列说法正确的是

A.凡是放热反应均能自发进行

B.N2(g)3H2(g)2NH3(g) Δ H0,当升高温度,该反应的 v()减小、v()增大

C.钠投入水中,熔化成小球,说明钠和水的反应,反应物的总能量大于生成物的总能量

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应

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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家,磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,,电池放电时,锂离子从石墨晶体中脱嵌出来,通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面,然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A.放电时,Li+通过隔膜移向正极

B.放电时,电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为:

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现,CFeP元素化合价均不变

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【题目】在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示,下列说法正确的是

A.瑞德西韦中NOP元素的电负性:NOP

B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π

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