(2011?江苏一模)高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂.工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为:3NaClO+2Fe(NO
3)
3+10NaOH=2Na
2FeO
4↓+3NaCl+6NaNO
3+5H
2O,Na
2FeO
4+2KOH=K
2FeO
4+2NaOH,主要的生产流程如下:
(1)写出反应①的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
.
(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下K
sp(K
2FeO
4)
<
<
K
sp(Na
2FeO
4)(填“>”或“<”或“=”).
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响.
图1为不同的温度下,Fe(NO
3)
3不同质量浓度对K
2FeO
4生成率的影响;
图2为一定温度下,Fe(NO
3)
3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K
2FeO
4生成率的影响.
①工业生产中最佳温度为
26
26
℃,此时Fe(NO
3)
3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
1.2
1.2
.
②若NaClO加入过量,氧化过程中会生成Fe(OH)
3,写出该反应的离子方程式:
3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
.
③若Fe(NO
3)
3加入过量,在碱性介质中K
2FeO
4与Fe
3+发生氧化还原反应生成K
3FeO
4,此反应的离子方程式:
2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O
2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O
.
(4)K
2FeO
4 在水溶液中易水解:4FeO
42-+10H
2O?4Fe(OH)
3+8OH
-+3O
2↑.在“提纯”K
2FeO
4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用
B
B
溶液(填序号).
A.H
2O B.CH
3COONa、异丙醇 C.NH
4Cl、异丙醇 D.Fe(NO
3)
3、异丙醇.