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    9．①写出离子反应方程式：
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-═BaSO4↓；
    ②用单线桥法标出电子转移的方向和数目：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

    分析 ①氯离子、钠离子实际不参加反应，硫酸钡在离子反应中保留化学式；
    ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中Fe失去电子，H得到电子，转移2e-．

    解答 解：①氯离子、钠离子实际不参加反应，硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，
    故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
    ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，单线桥表示转移电子方向和数目为，
    故答案为：．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子转移，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见表：
    反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
    021
    51.2
    100.4
    150.8
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在前5min的平均速率为v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
    B．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
    C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v （正）＞v （逆）
    D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学小组以环己醇制备环己烯：已知
    密度（g/cm3）溶点（℃）沸点（℃）溶解性
    环已醇0.9625161能溶于水
    环已烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入 1ml，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品．
    ①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式
    ②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ③试管C置于冰水浴中的目的是冷却，防止环己烯挥发．
    （2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等．需要提纯．
    ①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在下层（填上或下）．分液后用c （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液   b．稀 H2SO4  c．Na2CO3溶液
    ②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是除去环已烯中混有的少量水．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右．
    （3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是b．
    a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠   c．溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是某分子的球棍模型图．图中“棍”代表单键、双键或三键．不同颜色的球代表不问元素的原子，该模型图可代表一种（　　）
    A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下电离方程式错误的是（　　）
    A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．NaOH=Na++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色．下列说法不正确的是（　　）
    A．柠檬酸的分子式是C6H8O7B．柠檬酸是易溶于水的有机物
    C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基D．柠檬酸只能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
    实验
    编号    		0.01mol•L-1
    酸性KMnO4溶液    		0.1mol•L-1
    H2C2O4溶液    		水1mol•L-1
    MnSO4溶液    		反应温度
    /℃    		反应时间
    Ⅰ2mL2mL0020125
    Ⅱv1mLv2mL1mL020320
    Ⅲv3mLv4mLv5mL05030
    Ⅳ2mL2mL02滴2010
    已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
    （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
    （2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则v2=1，v3=2，v5=0．
    （3）请配平上面的化学方程式：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    （4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应所示开始很慢，突然就加快，其可能的原因是MnSO4是反应产物，开始浓度小，影响不大，随着反应进行，浓度增大，催化效果明显．
    （5）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（　　）
    选项实验现象结论
    ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
    B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
    C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞Si
    D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如下：
    $→_{Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}}^{55℃～69℃}$
    环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
    环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．
    分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）：
    a．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；
    b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；
    c．过滤；
    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
    e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
    回答下列问题：
    （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是d b e c a（填字母）．
    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
    （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是③．
    ①振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    ②经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    ③分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为水浴加热．
    （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12mL，则环己酮的产率约是60%．

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