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【题目】向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2,发生反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(  )

A. 容器体积不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变

C. 混合气体的密度不再改变 D. NOO2的物质的量的比值不再改变

【答案】D

【解析】

A、反应在恒温恒压条件下进行,若反应未达平衡则容器体积变化,若体积不变则达平衡状态选项A不选;B、NO2为红棕色气体,其他反应物为无色气体,若混合气体的颜色不再改变,则反应达平衡状态选项B不选;C、反应在恒温恒压条件下进行,若反应未达平衡则容器体积变化,气体总质量不变,则密度变化,若密度不变则达到平衡,选项C不选;D、充入2 mol NO、1 mol O2,且两反应物质的化学计量数之比为2:1,则无论反应是否达平衡NOO2的物质的量的比值均为2:1,不再改变选项D选。答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL,则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是____mol/L,含NaOH的质量____g

2)某同学将标准状况下44.8LHCl气体溶于水,配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为______,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____

3)在标准状况下15gCOCO2的混合气体,体积为11.2L。则:

①混合气体的密度是_____

②混合气体的平均摩尔质量是______

CO2CO的体积之比是_______

CO的体积分数是______

CO2CO的质量之比是_______

CO的质量分数是______

⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按第26届国际计量大会重新定义,阿伏加德罗常数(NA)有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是(

A. 1mol乙烷中含有的共价键数目为6NA

B. 14g乙烯中含有的C-H键数目为2NA

C. 0.1molFe0.1molCl2充分反应,转移的电子数月为0.3NA

D. 0.1molCH40.1molCl2经光照充分反应,生成CH3Cl的分子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答问题:

(1)ZnCu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中:

①H+______极移动(”)

电子流动方向由_____极流向______(填:”)

若有1mol e流过导线,则理论上负极质量减少______g

若将稀硫酸换成硫酸铜溶液,电极质量增加的是_____(锌极铜极”),原因是_______(用电极方程式表示)

(2)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是碱性燃料电池,则正极反应方程式是_____

(3)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)cP(g)MNP的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c____

②1 min3 min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:______

下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A.反应中当MN的物质的量相等时

BP的质量不随时间变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时消耗b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

FM的物质的量浓度保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计了如图所示的原电池装置,下列说法正确的是( )

A. b为负极,发生还原反应

B. b电极反应式为2Fe3++2e-=Fe2+

C. 电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极

D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A. 常温下,pH=1的盐酸溶液中,由水电离的H个数为10-13NA

B. 标准状况下,氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24L

C. 常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA

D. 100g46%(质量分数)乙醇溶液中所含O-H数目为7NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的说法正确的是(  )

A. 过氧化钠是氧化剂,水是还原剂 B. 过氧化钠是还原剂,水是氧化剂

C. 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D. 水既是氧化剂又是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属NaMgAl有广泛的应用。

1Al在元素周期表中的位置是__________________

2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U):UF4+2MgU+2MgF2,该反应中,作为还原剂的物质是_________(填化学式,下同),被还原的物质是_________

3)为比较NaMgAl的金属性,进行了如下实验(金属固体的表面积都相同):

实验1

实验2

钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢

镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应缓慢

由实验1和实验2得出的结论是:金属性_________>_________>_________(填元素符号),用原子结构理论解释:同周期元素从左到右,_________

4)把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时间t的关系如图所示,AB段速率增大的主要原因是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于吸热反应的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O

B. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

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