【题目】已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH= -348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s),ΔH= -31.0kJ/mol 则ZnO(s)+ 2Ag(s)== Zn(s)+ Ag2O(s)的ΔH等于( )
A. -317.3kJ/molB. -379.3kJ/molC. -332.8 kJ/molD. 317.3 kJ/mol
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【题目】下列关于物质分类的正确组合是( )
酸 | 碱 | 盐 | 酸性氧化物 | |
A | 硫酸 | 纯碱 | 硫酸氢钠 | 二氧化硅 |
B | 硝酸 | 烧碱 | 小苏打 | 干冰 |
C | 醋酸 | 生石灰 | 石灰石 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 氢氧化钡 | 食盐 | 一氧化碳 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 97 | 0.90 | 可溶 |
据此,将甲和乙相互分离的方法是( )
A.蒸馏法B.升华法C.萃取法D.过滤法
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【题目】太原西山生态旅游带已成为我市的天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O2—就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )
A.32B.33gC.32gmol-1D.33gmol-1
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【题目】红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)广泛用作强氧化剂、鞣革剂。以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠的流程如下:
已知:①CrO42-与Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,当pH<3时,以Cr2O72-为主,当pH>9时,以CrO42-为主。
②钠盐在不同温度下的溶解度(g):
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
Na2SO4 | 9.0 | 19.4 | 40.8 | 48.8 | 46.7 | 45.3 | 44.1 | 43.7 |
Na2Cr2O7 | 170.2 | 180.1 | 196.7 | 220.5 | 248.4 | 283.1 | 323.8 | 385.4 |
注32.38℃以上,与饱和溶液平衡的固相为无水Na2SO4,以下则为Na2SO4·10H2O。
③Cr3+完全沉淀时pH为6.8,Cr(OH)3开始溶解时pH为12。
请回答下列问题:
(1)煅烧铬矿石时,生成Na2CrO4的化学反应方程式为_________
(2)滤渣Ⅱ的成分是__________(填化学式)。
(3)有人认为工艺流程中“用稀硫酸调pH”改为“通入过量CO2”,不需调节pH同样可以达到实验效果,理由是___________。
(4)向红矾钠溶液中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________
A.80 B.60 C.40 D.10
(5)该工艺所得副产品主要为无水硫酸钠并混有少量重铬酸钠,请设计从副产品获得芒硝(Na2SO4·10H2O)的实验方案:将该副产品按固液质量比100:230溶于热水,加入稍过量的Na2SO3溶液,搅拌,____,过滤,洗涤,低温干燥。(实验中须使用的试剂:稀H2SO4、NaOH溶液)。
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【题目】某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )
A. 正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-
B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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【题目】(1)一定温度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为 0.20mol·L-1的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 Na3PO4,先生成沉淀________(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol·L-1)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c________。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH=8 可除去________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是________________。
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【题目】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的___(填序号)。
A.NaCl B.Na2CO3 C.Kal(SO4)2·12H2O D.CuSO4
(2)氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为:____________________________
(3)写出工业上制取漂白粉的化学方程式:__________________
(4)臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,即提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为O3,该物质和次氯酸均可以做漂白剂,二者的漂白原理是:_______________。
(5)某化学活动小组设计实验(装置如图)验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质。在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球(如图所示),由左端通入足量氯气,回答下列问题:
①观察到的现象
A:__________________;B:__________________;C:__________________
②由上述现象得出的结论氧化性:Cl2 > Br2 > I2,你认为正确吗,为什么? ______________;___________________________________________________
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