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    盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶为何不能用玻璃塞，但却可以用玻璃瓶．
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：玻璃塞中含有二氧化硅，利用二氧化硅与碱反应来分析．
    解答： 解：氢氧化钠腐蚀玻璃只是在玻璃表面形成一薄层水玻璃粘液，短时间内对氢氧化钠溶液的浓度和纯度没有太大影响，所以仍可以用玻璃瓶盛装．但当向外倾倒一些氢氧化钠溶液后，瓶口不可避免会沾有氢氧化钠溶，因玻璃塞中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，具有粘合性，瓶口和瓶塞粘合在一起，使试剂瓶在下次使用时不能打开，其离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
    答：玻璃塞中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，具有粘合性，瓶口和瓶塞粘合在一起，使试剂瓶在下次使用时不能打开，氢氧化钠腐蚀玻璃只是在玻璃表面形成一薄层水玻璃粘液，短时间内对氢氧化钠溶液的浓度和纯度没有太大影响．
    点评：本题考查二氧化硅的性质，明确二氧化硅与碱发生的化学反应，利用生成产物分析即可解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图甲所示：

    （1）A的结构式为
     
    ，B中官能团的电子式为
     
    ，D中官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应①的反应类型是
     
    ，反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图乙所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图丙所示：试管1中装入药品后加热．图丙中X的化学式为
     
    ．其作用是
     
    ．试管1反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为药用有机物，从A出发可发生如图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．请回答：

    （1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有
     
    、
     
    ．
    （2）E的一种同分异构体Q能在一定条件下发生银镜反应，也能与Na反应放出H2，Q结构简式为
     
    ．
    （3）D的结构简式为
     
    ．
    （4）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质，例如：+CH3CH2OH→+HCl，写出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子结构式：）与足量有机物D反应的最终化学方程式
     
    ．
    （5）已知：，由邻甲基苯酚--中间产物--有机物A，请选择正确中间产物（填B或C）
     
    ，并解释原因
     
    ．
    B：   C：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列转化关系：乙烯
    催化剂/H2O
    A
    催化剂/O2
    B
    催化剂/O2
    C，写出A的分子式
     
    ，C的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下向体积为5L的恒容密闭容器中通入2mol A气体和1mol B气体，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），2
    min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25%，且放出Q kJ热量，请完成下列空白：
    （1）下列说法中能作为该可逆反应达到平衡的标志是
     
    ；
        A、混合气体平均相对分子质量保持一定
        B、单位时间内每消耗2mol A的同时，生成1mol B
        C、容器内气体密度恒定不变
        D、气体B的物质的量不再发生变化
    （2）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ．
    （3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是
     
    ．
       A．均减少0.25mol     B．均增加0.25mol   C．均加倍     D．均减半
    （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，相同温度下达到新的平衡，此时B的物质的量为
     
    ．
    （5）若恒温下向该密闭容器中只充入3molC，达到平衡时反应吸收的热量为
     
    （用Q表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
    时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为
     
    ．
    （2）B中所装试剂是
     
    ，E中冷水的作用是
     
    F中碱石灰的作用是
     
    ．
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的C02，再迅速加入黄磷．通干燥C02的作用是
     
    ．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过
     
    （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图1所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
    a．NH4HCO3   b．NH4Cl   c．Ca（OH）2 d．NaOH

    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，D中充满红棕色气体．
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
     
    （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
     
    （填名称）．
    （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）F中的溶液中的现象有
     
    ；
    （4）D中有时能看到白烟，其原因用化学方程式表示为
     

    对上述装置进行简单改造就可避免这种现象，这种简单改造是
     

    （5）请在图2的坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式
     
    ．
    （6）待实验结束后（装置已按（4）中要求进行了改造），将D中试管取下倒插入盛有水的水槽中，发现水进入试管的体积明显超过试管容积的
    2
    3
    ，其可能的原因有：（任答一点）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（　　）　
    HCNS8SF6分子B12结构单元
    结构模型示意图
    备注/易溶于CS2/熔点1873K
    A、HCN的结构式为H-C≡N
    B、固态硫S8属于原子晶体
    C、SF6是由极性键构成的非极性分子
    D、单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的结构可用“键线式”简化表示．例如：
    CH3-CH=CH-CH3可简写为：．有机物X的键线式为：
    （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：
     
    ．
    （2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有
     
    种．其结构简式分别是
     
    ．

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