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    12．有一位同学预测120号元素可能具有的性质中，不正确的是（　　）
    A．位于第八周期，第ⅡA族
    B．最高价氧化物对应水化物具有强碱性
    C．此元素的原子半径较大，熔沸点很高
    D．属于人造元素，自然界不存在，并具有放射性

    分析 A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族，由此推出位置；
    B、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，金属性增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性增强；
    C、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，熔沸点降低；
    D、如果存在也是人造元素，具有放射性．

    解答 解：A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族，所以120号元素位于第八周期，第ⅡA族，故A正确；
    B、对ⅡA元素钡，最高价氧化物对应水化物是强碱，所以120号元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性，故B正确；
    C、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，熔沸点降低，而不是升高，故C错误；
    D、如果存在也是人造元素，具有放射性，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素的推断以及周期律的递变规律，题目难度不大，注意可根据第七周期最后一号元素的原子序数为118往后推断较为简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
    （1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A悬浊液，B溶液，C胶体．
    （2）写出B中形成分散系的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （3）写出C中形成分散系的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成．当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物．烃A是（　　）
    A．CH2═CH-CH═CH2B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH2═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质应用的说法错误的是（　　）
    A．玻璃容器可长期盛放各种酸
    B．纯碱可用于清洗油污
    C．浓氨水可检验氯气管道泄漏
    D．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关物质的燃烧热数据如下表所示，
    物质CH3OH（l）CO（g）CH3COOH（l）
    △H/kJ•mol-1-727-283-875
    则1mol CH3OH（1）与CO（g）反应生成CH3COOH（1）的反应热为（　　）
    A．-135kJ/molB．-331kJ/molC．+135kJ/molD．+148kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．甲、乙、丙三位同学采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙醇乙酯．
    （1）请写出该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套试液装置：
    （2）若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
    [实验步骤]
    A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL　95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    B．将试管固定在铁架台上；
    C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液；
    D．用酒精灯对试管①加热；
    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    （3）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查装置气密性；
    试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
    饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，其原因是CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化学方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能反映出甲烷是正四面体结构的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用这一能源最成功的是植物的光合作用．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ•g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ•mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1．
    Ⅱ：我国“神舟七号”载人宇宙飞船发射成功，成为我国航天史上重要的里程碑．飞船上使用了氢氧燃料电池，其构造示意图如图所示，两电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电．
    （1）a极是负极，b极是正极（填“正”或“负”），
    电极反应式为：a极：H2+2OH--2e-=2H2O； b极：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）若在标准状况下，有11.2L的氢气参加了反应，则转移的电子数是NA．
    Ⅲ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．负极材料：Cu；正极电极反应式：Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A～K是中学化学常见的物质，按如图所示转化关系所得B、C的物质的量相等，请填写下列空白．

    （1）A、G的化学式分别是NH4HCO3、NO．
    （2）写出①、②反应的化学方程式：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  ②C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （3）同温同压下，气体混合物X对氢气的相对密度是13.2
    （4）把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中，写出其反应离子方程式：OH-+HCO3-=H2O+CO32-．

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