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    16．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物
    B．碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质
    C．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
    D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

    分析 A．Al与酸、碱均反应；
    B．碳酸钠与某些酸反应；
    C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
    D．聚氯乙烯使用时释放有毒物质．

    解答 解：A．Al与酸、碱均反应，则铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物，故A正确；
    B．碳酸钠与某些酸反应，则碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质，故B正确；
    C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源，故C正确；
    D．聚氯乙烯使用时释放有毒物质，则不能用于食品的包装，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（　　）
    A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
     主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为
    （2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质；⑨的过氧化物；
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
    （5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）．
    （3）B装置的名称是球形干燥管，E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（　　）
    A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液
    C．苛性钠溶液D．四氯化碳溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z为主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序数最小的元素．X为第二周期的非金属元素，其第一电离能大于同周期左、右相邻的元素；X、Y、Z的基态原子中，Y、Z的L层均充满电子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18．
    （1）X基态原子的电子排布式是1s22s22p3；
    （2）Y和Z中电负性更小的是S；Y和Z的气态氢化物中，稳定性更强的是HCl；X、Y、Z的单质所形成的晶体中，熔点最低的是氮气；
    （3）利用价层电子对互斥理论判断ZO3-的立体结构型是三角锥形；
    （4）一定条件下，R单质在O2中燃烧的产物Q可与Y的最高价氧化物在空气中发生化合反应，生成Y的最高价含氧酸盐．当消耗0.2molQ时，共转移了0.2mol电子，则反应的化学方程式是4Fe3O4+O2+18SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图1所示．

    回答下列问题：
    （1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．
    （2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．
    （3）设备C的作用是将液氨和未反应的原料气体分离．
    （4）某工厂利用氨气生产硝酸的流程简要表示如图2所示：
    ①写出设备b的名称吸收塔；a中反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2．
    ②常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高，请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图中．
    （5）工业上利用氨氧化法生产硝酸，如图3是氨氧化率与氨一空气混合其中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为测定空气中CO2含量，做下述实验：
    配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸→用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去盐酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收10L空气中的CO2（标准状况）→过
    滤    		→取滤液20mL，用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL
    （1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器B；
    ①托盘天平　　②容量瓶　　③滴定管　　④量筒　　⑤烧杯　　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒
    A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
    （2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
    （3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
    （4）①本实验中，用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液时，由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
    ②若滴定Ba（OH）2溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换0.01mol•L-1盐酸溶液进行第二次滴定，导致算出空气中CO2值（填偏高、偏低或无影响）偏低．
    （5）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列有关做法不正确的是（　　）
    A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以减少白色污染
    B．减少生产、生活中产生的扬尘，以减少雾霾天气的形成
    C．加强生活污水的脱氮、除磷处理，以遏制水体的富营养化
    D．使用汽车尾气净化器．以减少二氧化碳的排放

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