练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器A、C、E的名称蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管
    （2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
    食用油和酒精：AE   汽油和水：C．

    分析 （1）由图及常见仪器可知仪器的名称；
    （2）食用油和酒精互溶，但沸点不同；汽油和水分层，以此来解答．

    解答 解：（1）由图可知A、C、E分别为蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管；
     （2）食用油和酒精互溶，但沸点不同，利用蒸馏法分离，选择仪器为AE；
    汽油和水分层，利用分液法分离，选择仪器为C，
    故答案为：AE； C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蒸馏、分液实验需要的仪器，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
    A．物质的量B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
    ①N2（g）+O2（g）??2NO（g）　K1=1×10-30
    ②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
    ③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
    下列说法正确的是（　　）
    A．NO分解反应NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数为1×10-30
    B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O
    C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO＞H2O＞CO2
    D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：
    ①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7　　 　 慢
    ②2Mn2O7═4MnO2+3O2　　　　　　 　　快
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量
    B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
    C．1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g
    D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．油脂是一种重要的营养物质，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇），油脂的结构可表示为：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能用胶体的有关知识解释的现象是（　　）
    A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐
    B．冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘
    C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
    D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）
    A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在
    B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在
    C．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素
    D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别开

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯．
    制备苯甲酸乙酯的反应原理
    +C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
    相关物质的部分物理性质如表格：
    沸点（℃）密度（g•cm-3）
    苯甲酸2491.2659
    苯甲酸乙酯212.61.05
    乙醇78.50.7893
    环已烷80.80.7785
    乙醚34.510.7318
    环已烷、乙醇和水共沸物62.1
    实验流程如图1：

    （1）制备苯甲酸乙酯，图2装置最合适的是B，反应液中的环己烷在本实验中的作用带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．

    （2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．
    反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．
    （3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出．
    （4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．
    （5）步骤⑤蒸馏操作中，图3装置最好的是b d（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．

    （6）最终得到6.75g纯品，则苯甲酸乙酯的产率是90%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而对盐酸浓度要求不高．结合本题，回答下列问题．
    （1）上述反应中被氧化的物质是HCl，还原产物是MnCl2．
    （2）当反应有22.4LCl2（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为2mol．
    （3）Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2，可推测Fe2+具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
    （4）如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是16．
    （5）另知反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，请按照氧化性由强到弱的顺序排列I2、Cl2、KMnO4三种物质：KMnO4＞Cl2＞I2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案