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    【题目】需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A.480mL，56.2g
    B.500mL，56.2g
    C.500mL，58.5g
    D.任意规格，56.2g

    【答案】C
    【解析】解：配制2mol/L的NaCl溶液480mL，选择500mL容量瓶，NaCl的质量为0.5L×2mol/L×58.5g/mol=58.5g，

    故选C．

    【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：


    H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

    CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g·cm－3)

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    （1）A装置的名称是______________。

    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。

    （3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。

    （4）给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

    （5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。

    （6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中符合下图图象的是(　　)

    A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

    B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

    C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)

    D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（　　）
    A.新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存
    B.液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水
    C.少量金属钠保存在四氯化碳中
    D.水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去

    B. 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液

    C. 苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2

    D. 苯酚有毒，不慎沾在皮肤上，可用酒精洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

    下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

    （1）仪器P的名称是______________________。

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________。

    （3）B装置中所盛试剂是____________________。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是______________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

    （5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。

    A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各种液体：①苯；② 四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是

    A．②⑤ B．只有②④

    C．①②④⑤ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2SO4是制备K2CO3、KAl(SO4)2等钾盐的原料，可用于玻璃、染料、香料等工业，在医药上可用作缓泻剂，在农业上是主要的无氯钾肥。以下是用氨碱法从明矾石提取硫酸钾工艺流程图。明矾石主要成分为K2SO4Al2(SO4)34Al(OH)3 ，通常含有少量SiO2、Fe2O3等。

    回答题：

    （1）用28%氨水（密度为0.898g/L）配制4%氨水（密度为0.981g/L）500mL，需28%氨水______mL，配制溶液时，应选用的仪器是______（选填序号）。

    (a)20mL量筒 (b)100 mL量筒 (c)500 mL量筒 (d) 500 mL容量瓶

    （2）填写下列操作名称：操作Ⅰ_________、操作Ⅱ_________、操作Ⅲ_________。

    （3）硅渣主要成分是___________，（写化学式），脱硅后的固体为红泥，可用于_________。

    （4）上述流程中可以循环使用的物质X是__________________。

    （5）钾氮肥的主要成分是__________，请设计实验检验钾氮肥中（除K+以外）的阳离子：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________________；

    （6）为了测定钾氮肥中钾的含量，在试样完全溶于水后，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀a克，若要计算K2SO4的物质的量，还需要_____________数据，列出计算式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．
    A.③④
    B.②③④
    C.①③④
    D.全部

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