Question

8．已知反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），把NO₂、N₂O₄的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（　　）

• A． 反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的正反应为吸热反应
• B． 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
• C． 上述过程中，B烧瓶内c（NO₂）减小，c（N₂O₄）增大
• D． 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

Answer 1

分析 A．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO₂，降低温度平衡向生成N₂O₄方向移动；
B．升高温度，正、逆反应速率都增大；
C．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N₂O₄方向移动；
D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，结合ρ=$\frac{m}{V}$判断．

解答 解：A．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO₂，降低温度平衡向生成N₂O₄方向移动，故反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的正反应为放热反应，故A错误；
B．升高温度，正、逆反应速率都加快，故B正确；
C．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N₂O₄方向移动，B烧瓶内c（NO₂）减小，c（N₂O₄）增大，故C正确；
D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，由ρ=$\frac{m}{V}$可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，故D正确，
故选A．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据不同温度下颜色变化判断平衡移动方向是关键．