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    17．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）
    A．同一能层的px、py、pz轨道电子能量相同
    B．3d3表示3d能级有3个轨道
    C．p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

    分析 A．属于同一能层的P轨道，能量相同，形状相同；
    B．d3中的3表示d能级上的电子个数；
    C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一能层；
    D．离核最近区域内运动的电子能量最低，离核越远区域内运动的电子能量越高．

    解答 解：A．同一能层的px、py、pz，属于同一能层的P轨道，能量相同，形状相同，故A正确；
    B.3d3中的3表示3d能级上的电子个数，故B错误；
    C．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但高能层中s轨道电子能量则比低能层中p轨道电子能量高，故C正确；
    D．离核最近区域内运动的电子能量最低，离核越远区域内运动的电子能量越高，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子核外电子的排布，把握电子排布规律及能量的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．

    写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
    已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
    C．AlCl3溶液中加入石灰水D．Al2O3溶于足量的热水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜在工农业生产中有着广泛的用途．
    （1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（只写离子方程式）．
    （2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注．

    ②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入CH4 （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-；
    若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计）．
    （3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2]．请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）
    A．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
    B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
    C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．硼有两种天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则${\;}_{5}^{11}$B的质量百分比是（　　）
    A．80%B．大于80%C．小于80%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
    B．标准状况下，11.2L溴单质含有NA个溴原子
    C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子总数为6NA
    D．1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
    （1）由乙烯制备聚乙烯、加聚反应
    （2）由苯制环己烷、加成反应
    （3）用甲苯制TNT、取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质，也可能是纯净物

    （1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）若A是一种金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    写出反应②任意一个离子方程式：Cu2++Fe=Fe2++Cu
    （3）若A是一种金属单质，D是最氢的气体，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）．若能，请写出A与溶液B反应的化学方程式：不填
    （4）若A是一种非金属单质，D是最氢的气体，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）若能，请写出A与溶液B反应的化学方程式：不填．

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