[题目]下列说法不正确的是( )A. 溴被称为“海洋元素 B. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂C. 碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂 D. 镁可用于制造信号和焰火题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法不正确的是(　　)

A. 溴被称为“海洋元素” B. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂

C. 碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂 D. 镁可用于制造信号和焰火

【答案】C

【解析】A．溴元素在自然界中主要在海水中，所以溴被称为“海洋元素”，故A正确；B．硅酸钠溶液具有粘性，性质较稳定，硅酸钠可作建筑行业的黏合剂，故B正确；C．碳酸钠的碱性较强，具有腐蚀性，不能作治疗胃酸过多的药剂，一般用小苏打或氢氧化铝来治疗胃酸过多，故C错误；D．Mg燃烧会发出耀眼的强光，镁可用于制造信号和焰火，故D正确；故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，物质的量最大的是 ( )

A．4oC时10mL水 B．0.8mol硫酸

C．3.01×1022个氧分子 D．54g铝

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B. 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA[

C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2

D．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作、现象与所得结论一致的是

	实验操作	现象	结论
A	向盛有25mL 沸水的烧杯中滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸。	溶液生成红褐色沉淀	制得Fe(OH)3胶体
B	向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀。	KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-
C	将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液中。	酸性KMnO4溶液褪色。	一定产生了乙烯。
D	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。	溶液褪色。	CaCl2溶液有酸性。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________________；

（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；

（3）分离植物油和水____________________；

（4）分离酒精和水____________________；

（5）氯化钠溶液中分离出水____________________。

II．碘水中提取碘单质的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必须先________________；

③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_______端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”）；

（2）蒸馏

①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝。

（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是。

（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：

实验编号	温度		0分钟	10分钟	20分钟	40分钟	50分钟
1	130℃	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

① 开展实验1和实验2的目的是。

② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是。

③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为。

④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a= 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：