【题目】利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。
(4)HCO3－与H+、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③蔗糖 ④KOH固体 ⑤CO2 ⑥铜
(1)以上物质中属于电解质的是________，(请用序号填空)
(2))以上物质中属于非电解质的是________。(同上)
【答案】CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32－＋ 2H＋=== CO2↑＋ H2O HCO3－＋ H＋ === CO2↑＋ H2O，HCO3－ ＋ OH－ === CO32－＋ H2O ①②④ ③⑤
【解析】
Ⅰ⑴①里主要是碱性氧化物，而CO2是酸性氧化物，因此CO2与其他物质类别不同；
②里主要酸，而H2O不是酸，因此H2O与其他物质类别不同；
③里主要是碱，而Na2CO3是盐，因此Na2CO3与其他物质类别不同；
故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；
⑵CO2、H2O和Na2CO3这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，没有化合价的升降，因此不是氧化还原反应，故答案为：不是；
⑶写出Na2CO3与足量稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，其反应的离子方程式：CO32－＋ 2H＋=== CO2↑＋ H2O，故答案为：CO32－＋ 2H＋=== CO2↑＋ H2O；
⑷HCO3－与H+、OH－在溶液都不能大量共存，溶液中碳酸氢根和氢离子反应，HCO3－＋H＋ === CO2↑＋ H2O，碳酸氢根和氢氧根反应HCO3－ ＋ OH－ === CO32－＋ H2O，故答案为：HCO3－＋ H＋ === CO2↑＋ H2O，HCO3－ ＋ OH－ === CO32－＋ H2O；
Ⅱ①NaCl是盐，是电解质；②液态HCl是酸，是电解质；③蔗糖是有机物，是非电解质；④KOH固体是碱，是电解质；⑤CO2是非金属氧化物，是非电解质，⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑴以上物质中属于电解质的是①②④；
⑵以上物质中属于非电解质的是③⑤；
故答案为：①②④；③⑤。
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【题目】下列关于 F、Cl、Br、I 的比较，说法正确的是( )
A.原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多
B.单质颜色随核电荷数的增加而加深
C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.非金属性随核电荷数的增加而增强
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是
A.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强
B.简单离子半径大小：Z>Y>X
C.实验室用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质
D.X、Y两元素形成的化合物中一定不含共价键
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【题目】
（1）意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4与N2是氮元素的______________，它们的性质_____________。（填“相同”或“不同”）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是______________（填化学式)
（3）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_______________________________________；其中氧化剂是________________，还原剂是___________________。
（4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式___________________________________。该漂白液的有效成分是___________（填名称）。
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【题目】某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号 | 锌的形态 | 反应温度/℃ | 收集 100 mL 氢气所需时间/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
(1)该实验的目的是探究______、_____对锌和稀盐酸反应速率的影响。
(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明______，化学反应速率越大。
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和______。
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________。
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【题目】元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法不正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.人们在金属元素和非金属元素交界处寻找半导体材料
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【题目】碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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【题目】现有5瓶标签脱落的无色液体，分别为NaOH、KI、KSCN、Na2CO3、Na2SO4。下列试剂中，可以鉴别以上5种溶液的是（ ）
A.氢氧化钡溶液B.氯化铁溶液C.石蕊试液D.盐酸
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【题目】下列离子可能共存的是（ ）
A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3－
B.酸性溶液中：Ba2+、AlO2－、K+、Fe2+
C.含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、I－、SCN－
D.某澄清溶液中：K+、Cu2+、SO42、Mg2+
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