练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：
    ①微生物促进了电子的转移
    ②微生物所在电极区放电时发生还原反应
    ③放电过程中，H从正极区移向负极区
    ④正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
    正确的是（　　）
    A．④B．①③C．①④D．②③

    分析 根据图知，碳水化合物失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则右边装置中电极是负极、左边装置中电极是正极，电解质溶液呈酸性，正极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成锰离子和水，所以正极反应式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

    解答 解：根据图知，碳水化合物失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则右边装置中电极是负极、左边装置中电极是正极，
    ①在微生物的作用微生物作用下，该装置为原电池装置，原电池能加快反应速率，所以可以说微生物的作用是促进电路中电子的转移，故正确；
    ②微生物所在电极区放电时失电子发生氧化反应，故错误；
    ③放电过程中，H+从负极区移向正极区，故错误；
    ④正极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成锰离子和水，正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生识图能力及对原电池原理的理解，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向、电极反应式的书写是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硼（B）元素有2种天然核素：10B和 11B，又知硼（B）元素的平均相对原子质量为10.8，求硼元素的2种天然核素的原子个数比．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（　　）
    A．
    向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液    		B．
    向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
    C．
    向Na[Al（OH）4]溶液中通入CO2    		D．
    向AlCl3溶液中滴氨水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    ①原电池是把化学能转变成电能的一种装置
    ②原电池的正极发生还原反应．负极发生氧化反应
    ③碳棒不能用来作原电池的正极
    ④碳棒不能用来作电池的负极．
    A．①②B．①④C．②③D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．含0.05NA个溴分子的CCl4溶液可以和1.12L乙烯恰好完全反应
    B．标准状况下，11.2L的氯气分子参加氧化还原反应，转移的电子数目不一定是NA个
    C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积大约为22.4L
    D．16gCH4与19gH3O+所含有的质子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．雾霾含有大量的污染物S02、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4N03产品的流程图如图1

    （1）上述流程中循环使用的物质有Ce4+、CO2．
    （2）上述合成路线中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H20?HOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收C02的化学方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
    （3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2-的离子方程式为NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （4）向吸收池IV得到的HS03-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （5）电解池V可使Ce4+再生，装置如图2所示：生成Ce4+从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
    （6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4N03的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4N03质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O${\;}_{3}^{2-}$溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的02在标准状况下的体积为22.4ycm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D．过量二氧化碳与苛性钾反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某气态烃1mol能与2molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代，则此气态烃可能是（　　）
    A．CH2=CH2B．HC≡CHC．CH2=C（CH3）2D．HC≡C-CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业生产Na2S常用方法是无水芒硝（Na2SO4）-碳还原法，其流程示意图如下：

    （1）设煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2，请写出煅烧时发生的总反应方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
    （2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解．
    （3）取Na2S（含少量NaOH）加入到CuSO4（aq）中充分搅拌，产生混合沉淀后过滤．若滤液pH=4，则滤液中c（S2-）=4.0×10-36mol/Lmol•L-1．（已知：CuS的Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）
    （4）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu（NO3）2（aq）做电解液．电解生成Cu2O应在阴极；该电极pH将降低（填“升高”、“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案