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    【题目】下列关于氯水的说法正确的是

    A.为无色液体B.属于纯净物

    C.光照下稳定D.具有酸性和漂白性

    【答案】D

    【解析】

    A．氯水溶解有氯气，氯气是黄绿色气体，氯水有颜色，A错误；

    B．氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，是混合物，故B错误；

    C．氯气溶于水会生成次氯酸，次氯酸不稳定，在光照下会分解，故C错误；

    D．氯水中含盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是

    A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

    B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

    C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

    D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大

    B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入适量的KOH固体

    C. 25℃时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

    D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（ ）

    A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

    C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是( )

    ①石灰水 ②紫色石蕊试液 ③氯水 ④品红溶液 ⑤酸性KMnO4

    A. ③④⑤B. ①②③C. ①⑤D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

    A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

    B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

    C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

    D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是

    A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水

    B. 图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构

    C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面

    D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

    （1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

    2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

    写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

    （2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

    ①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

    ②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

    M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    ③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

    a．混合气体的密度 b．逆反应速率

    c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量

    （3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。

    A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度

    C．使用催化剂 D．减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。

    ①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：_______________。

    ②反应的化学方程式为______________________________________________________。

    (2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。

    ①乙中的现象_______，试管中的浸有碱液的棉花的作用是____________。

    ②甲中的反应方程式为_____________________________________。

    (3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________。

    A．铜是一种不活泼金属

    B．选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况

    C．铜是一种常见金属

    D．铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显

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