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    肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中．工业中可通过下列反应制得：+CH3CHO
    一定条件
    +H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、肉桂醛的分子式为C9H8O
    B、检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色
    C、1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2
    D、肉桂醛中所有原子可能在同一平面上
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：肉桂醛分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生加成、还原和氧化反应，结合有机物结构简式判断分子式，结合苯、乙烯、甲醛的结构判断有机物的空间结构．
    解答： 解：A．由结构简式可知有机物的分子式为C9H8O，故A正确；
    B．醛基和碳碳双键都可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别肉桂醛中是否残留有苯甲醛，故B错误；
    C．苯环、碳碳双键以及醛基都可与氢气发生加成反应，则1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2，故C正确；
    D．因苯环、碳碳双键以及醛基中所有原子都在同一个平面上，则肉桂醛中所有原子可能在同一平面上，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意把握官能团的性质以及有机物的空间结构，为解答该题的易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时饱和石灰水的密度为ρ（g?Cm-3），其pH=12，则25℃时氢氧化钙的溶解度为（　　）
    A、
    0.74
    1000ρ-0.74
    g
    B、
    0.37
    1000ρ-0.37
    g
    C、
    37
    1000ρ-0.37
    g
    D、
    74
    1000ρ-0.74

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL某气态烃，在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃可能是（　　）
    A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3CH2CHO的说法正确的是（　　）
    A、所有原子共面
    B、C原子采用sp3和sp2杂化
    C、三个C原子共线
    D、不可能发生加成和取代反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有足量浓硫酸、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（　　）
    A、CO2和NO
    B、O2和 NO2
    C、NO和 NO2
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe3+和Cl2氧化性强弱比较实验，实验过程如下：
    Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气．
    Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．
    Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体．
    Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
    （1）棉花中浸润一种溶液，目的是
     
    ．
    （2）实验室最常用的方法制备氯气的离子方程式为
     
    ．
    （3）过程Ⅳ检验是否有Fe2+生成，其灵敏方法之一是：取少量D中溶液于试管中，滴加几滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液，会产生蓝色的铁氰化亚铁沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）该小组对SO2、Fe3+和Cl2氧化性强弱比较，过程Ⅰ期望达到氧化性
     
    的结论（用“＞”“=”“＜”表示SO2、Fe3+和Cl2 谁的氧化性大于谁，下同）；过程Ⅲ期望达到氧化性
     
    的结论．
    （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe3+和Cl2氧化性强弱关系的是
     

     过程Ⅱ中检出离子过程Ⅳ中检出离子
    甲既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    乙有Fe3+ 无Fe2+有SO42-
    丙有Fe2+ 无Fe3+有Fe2+
    （6）将B中的FeCl2 溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有
    1
    2
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍．
    甲乙 
     丙丁
    请用化学用语回答：
    （1）丙在元素周期表中的位置
     

    （2）丁单质的电子式
     

    （3）乙的两种常见单质分别是
     
    ，
     

    （4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）
     
    ，
     

    （5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）
     
    ．此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式
     

    （6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式
     

    （7）若甲的元素符号为X．已知①X2（g）+2O2（g）═X2O4（l）△H=-19.5KJ/mol ②X2H4（l）+O2（g）═X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol，则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）请在表中完成：
    ①用粗实线补全元素周期表上边界；
    ②标出I元素和“33”号元素在周期表中的位置（将“I”和“33”填入对应的表格）；
    ③标出下列族的族序数：ⅢA、ⅢB、ⅦA、ⅦB、ⅡB（在每一族第一种元素的上面书写）
    （2）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：
     
    （用元素符号表示）．
    （3）在①-⑩标识元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    （填名称）
    （4）⑥的离子结构示意图
     
    ；用电子式表示①的氢化物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol?L-1的HC1溶液，滴加过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸溶液体积为V2L．将溶液在HCl气流下蒸干充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中正确的是（　　）
    A、35.5a=（w2-w1 ）V2
    B、n（Al）＞
    W1
    50
    mol
    C、n（Na）+3n（Al）=
    V1
    11.2
    D、aV2=
    V1
    22.4

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