[题目]一定条件下.CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-.下列说法正确的是( )A. 稀释溶液.溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固体.c(CH3COO-)减小C. 温度升高.c(CH3COO-)增大 D. 加入少量FeCl3固体.c(CH3COO-)减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　）

A. 稀释溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小

C. 温度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小

【答案】D

【解析】

考查影响盐类水解平衡的因素，应用平衡移动原理分析判断。

A项：稀释时水解平衡右移，OH－物质的量变大。但溶液体积变大，OH－浓度变小，溶液的pH减小。A项错误；

B项：加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡左移， c(CH3COO-)增大。B项错误；

C项：因水解吸热，升高温度，平衡右移， c(CH3COO-)减小。C项错误；

D项：加入少量FeCl3固体时，Fe3+结合OH－使平衡右移，c（CH3COO-）减小。D项正确。

本题选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）从下表中选出正确选项______________

（2）某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。

（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如上图所示，正确的读数为__________

A．22.30 mL B．23.65 mL

C．22.35 mL D．23.70 mL

（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

（5）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	20.00	1.02	21.03
2	20.00	2.00	21.99
3	20.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品的浓度是________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5 kJ/mol

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为： _______________。

(2)工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①反应的平衡常数表达式为K=______。由上表数据判断，该反应的△H_______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。升高温度，正反应速率________填“增大”、“减小”或“不变”)。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______。

③欲提高CO的转化率，可采取的措施是______ 。(填序号)

A.升温 B.加入更高效的催化剂 C.恒容条件下充入CO

D.恒容条件下充入H２ E.恒容条件下充入氦气 F.及时移走CH3OH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。

已知：

(1)

(2)

请回答下列问题：

(1)由丙烯醛生成化合物A的反应类型为____________。

(2)化合物C的结构简式是________________________。

(3)下列说法中正确的是___________(填字母代号)。

A．丙烯醛可以发生银镜反应 B．化合物B和C能形成高聚物

C．化合物G的化学式为C6H8O4 D．1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气

(4)写出D＋E→F的化学方程式：__________________________________________。

(5)符合下列条件的G的同分异构体有____________种，写出其中在1H-NMR谱上显示两组峰且面积比为3∶1的结构简式：______________________。

①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G与1mol Na2CO3反应可以生成1mol CO2

(6)以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备，请选用必要的试剂设计合成路线____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天然气可以制备大量的化工原料。请回答下列问题：

（1）由天然气制备合成气(CO和H2)，进而可合成H2C2O4。

①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(写两点)。

②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是___________。

A.H2C2O4可以分解为CO、CO2和H2O

B.常温下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常温下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4

（2）已知：①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

则CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同温度下，以镍合金为催化剂，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡体系中CH4和CO2的体积分数如下图。

①高温下该反应能自发进行的原因是______________，930K时的平衡常数K=___________(保留两位小数)。

②请解释图中曲线随温度变化的原因______________。

③在700～1100K内，同温度下平衡转化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，结合（2）提供的反应分析，其原因可能是______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“结晶玫瑰”是具有强烈玫瑰香气的结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前国内工业上主要使用以下路径来合成结晶玫瑰:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶政瑰”。

已知:

三氯甲基苯基甲醇	相对分子质量:225.5。无色液体。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇
乙酸酐	无色液体。与水反应生成乙酸，溶于乙醇
“结晶玫瑰”	相对分子质量:267.5。白色晶体。熔点:88℃。不溶于水，溶于乙醇