A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。
（1）E2+ 的核外电子排布式为 。
（2）CB32—的立体构型是（用文字描述） ；
其中心原子的杂化轨道类型为 。
（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为 ；
其中σ键与π键之比为 。
（4）
间的作用力为 。
（5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为 （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。
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W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质
如右表，下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X<W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Y的氧化物中含有非极性共价键
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的2/3 |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
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W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是( )
A、常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高
B、Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C、W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D、Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
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对于反应Ag+H202→Ag2O+H2O(未配平)，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性Ag大于Ag2O
B．氧化产物与还原产物分别是Ag2O、H2O
C.配平后方程式为2Ag+ H202＝Ag2O+H20
D．每生成1 molAg2O，H202失去2mol电子
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已知某溶液中存在 OH一、 H＋、 NH4+和 Cl一四种离子，其浓度大小有如下关系。其中不可能的是 （ ）
A．① ② B．② ③ C．③ D．④
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苯和乙烯相比较，下列叙述正确的是( )
A．都可以与溴水发生取代反应
B．都容易发生加成反应
C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
D．乙烯易被高锰酸钾酸性溶液氧化，苯不能被高锰酸钾酸性溶液氧化
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下列叙述正确的是( )
A．苯分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似
B．
表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子没有达到饱和，因此能使溴水褪色
D．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，而苯的同系物却能使KMnO4酸性溶液褪色
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如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列说法不正确的是
A．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
B．电子移动方向是由a极流向b极
C．该装置将化学能转化为电能
D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S
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有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下图。已知D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。试回答下列问题：
A
B
C
D
E
(1)利用题干中的信息推测有机物D的名称是________。
(2)写出下列反应的类型：反应①是________，反应③是________。
(3)有机物E的同类同分异构体共有________种(不包括E，不考虑空间异构)。
(4)试写出反应③的化学方程式________。
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