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    13．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SO32-═H2O+SO2↑的化学方程式的个数有（　　）
    A．3B．5C．8D．12

    分析 离子方程式表示的是一类反应，如离子方程式2H++SO32-═H2O+SO2↑表示：强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，据此特点并结合题干中各物质进行解答．

    解答 解：亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；
    四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，
    则符合离子方程式2H++SO32-═SO2↑+H2O，存在两种盐（钾盐、钠盐）与两种酸（盐酸、硫酸）可组合出4个反应，且离子方程式相同；
    此外亚硫酸氢钠、亚硫酸氢钾为强酸的酸式盐，完全电离，与亚硫酸钠、亚硫酸钾，可组合出4个反应，且离子方程式相同；
    所以共用8个离子方程式相同的反应；
    故选：C．

    点评 本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，把握离子反应中保留化学式的物质即可解答，试题注重基础知识的考查，培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．②④⑤

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    A．具有脱水性B．溶于水放出热量
    C．可用于干燥氨气D．常温下铁、铝在其中钝化

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    A．0.5 mol CO+2.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
    B．1.0 mol CO+2.0 mol H2O（g）+0.5 mol He
    C．1.0 mol CO+1.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
    D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

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    8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    B．1 mol 碳烯（：CH2）中含有电子数为8NA
    C．标准状况下，lL 己烷的分子数为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
    D．1 mol C4Hl0分子中含有的共价键数无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
    A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块
    B．银质奖章久置后表面变暗
    C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    D．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快

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    4．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
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    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热

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    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。

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    方案

    A

    B

    电解质溶液

    A

    银

    石墨

    AgNO3

    B

    银

    铁

    AgNO3

    C

    铁

    银

    Fe(NO3)3

    D

    铁

    银

    AgNO3

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