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    2．原子序数分别为1、11、17的三种元素X、Y、Z两两组合的化合物XZ含有的化学键类别为共价键，YZ电子式为，Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥⅠA族族，能否用下面的反应证明Z的非金属性比碳强：2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑否（填“能”或“否”）

    分析 三种元素分别为H、Na、Cl的三种元素X、Y、Z两两组合的化合物HCl含有的化学键类别为共价键，氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为；氯是三个周期，最外层7个电子，所以在周期表中的位置为第三周期第ⅥⅠA族，反应2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑只能说明盐酸的酸性强于碳酸，盐酸是无氧酸，而碳酸是含氧酸，应通过比较最高价含氧酸的酸性，得出两者的非金属性强弱，由此分析解答．

    解答 解：三种元素分别为H、Na、Cl的三种元素X、Y、Z两两组合的化合物HCl含有的化学键类别为共价键，氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为；氯是三个周期，最外层7个电子，所以在周期表中的位置为第三周期第ⅥⅠA族，反应2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑只能说明盐酸的酸性强于碳酸，而不能证明氯的非金属性比碳强，故答案为：共价键；；三；ⅥⅠA族；否．

    点评 本题考查元素在周期表中的位置及性质递变规律和酸性比较等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Fe2+、NO3-、K+

    稀硫酸

    3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

    B

    Fe3+、I－、ClO－

    氢氧化钠溶液

    Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

    C

    Ba2+、HCO3-、Cl－

    氢氧化钠溶液

    HCO3-+ OH－＝CO32-+H2O

    D

    Al3+、Cl－、NO3-

    过量氢氧化钠溶液

    Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是( )

    A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+相当于1mol H+]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（　　）
    A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2-3次
    B．可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化
    D．读取标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）； N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
    在0.5L的密闭容器中，将2.5mol N2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，O2的平衡浓度为4.4mol•L-1，N2O3的平衡浓度为1.6mol•L-1，计算：
    （1）N2O5的分解率是多少？
    （2）N2O的平衡浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机化工原料X是一种相对分子质量为92的芳香烃．工业上利用X可以合成多种工业原料．如图是利用X来合成有机化工原料和的流程路线．

    已知：
    I．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）

    Ⅲ．当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）反应②条件是光照，反应④的反应类型是消去反应．
    （2）B中所含官能团的名称为羧基、氯原子，A的结构简式是．
    （3）反应⑥的化学方程式是．
    （4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写一种）．
    ①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③苯环上有两种不同环境的氢原子．
    （5）关于的结构与性质，说法正确的是AD．
    A．其分子式为C9H8O4
    B．能发生加成、消去、取代反应
    C．分子中含有4种不同环境的氢原子
    D．1mol此物质能与3molNaOH反应
    （6）请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案，请在答题纸的方框中表示．
    例X$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一．
    I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：
    2OHC-CHO（g）+O2（g）?2OHC-COOH（g）△H
    （1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
    化学键O=OC-OO-HC-H
    键能（kJ•mol-1）498351465413
    计算上述反应的△H=-308kJ•mol-1．
    （2）一定条件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（a）和催化剂催化效率随温度变化如图1所示．

    ①该反应在A点放出的热量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B点放出的热量．
    ②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由．不正确，温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而A点的温度低、催化效率高，B点的温度高、催化效率低，所以无法比较速率大小
    ③图中A点时，乙醛酸的体积分数为50%．
    ④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有增大压强或及时分离出乙醛酸（列举一条）．
    Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图2所示．
    （1）图中的离子交换膜为阳（填“阳”或“阴”）膜．
    （2）稀硫酸的作用为提供氢离子，作电解质溶液．
    （3）生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2H++2e-→OHC-COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是⑤（选填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④．
    （2）将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈A、B、C（填字母序号）．
    A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性
    （3）常温下，用水稀释①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是AD（填字母序号）．
    A．n（H+）　　　　　　　　　　　B．c（H+）
    C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-）   D．c（OH-）
    （4）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
    用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=$\frac{c（HCOOH）×c（O{H}^{-}）}{c（HCO{O}^{-}）}$，升高温度，Kh增大（选填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为④pH=12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH4和O2．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

    回答下列问题：
    ①甲烷燃料电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），电解池中产生的氯气体积为4L（标准状况）．

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