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    向一定物质的量的和Fe的混合物中加入溶液，在一定条件下恰好使混合物完成溶解，放出448mL(标准状况)的气体．在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，那么用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量是多少？

    答案：5.6g#5.6克
    解析：

    5.6g

    根据题意知：和Fe溶于后无，且无剩余，所以所得溶液溶质为F．由质量守恒定律，，混合物中铁元素质量为，用足量CO在高温下还原同质量混合物，得到铁的质量也为5.6g．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）下列有关实验的叙述中，合理的是
    CF
    CF
    （填序号）
    A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
    B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
    C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    D．将10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液
    E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-4
    F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
    （II）（二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．

    回答下列问题：
    （1）装置B盛放的药品是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    C中是
    浓硫酸
    浓硫酸

    （2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是
    增大反应接触面积
    增大反应接触面积

    （3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热
    水浴加热
    水浴加热
    ．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施
    将锥形瓶放入冰水中冷却
    将锥形瓶放入冰水中冷却
    ．
    （4）F装置中干燥管内所盛物质是
    碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）
    碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）
    的作用是：
    防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气
    防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    在一个容积不变的反应器中，要求调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。

    已知反应A（g）+2B（g）2C（g），现向容器中加入6.5molA、xmolB、2.0molC。

    (1)若x=5.5时，需要降低体系的温度使反应在平衡时达到题设条件，由正反应为　　 反应（填吸热或放热）。

    ⑵欲使起始反应维持向逆反应方向进行，则x的取值范围　　　　　　    。
    ⑶    在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比通入D和E两种气体（此时容器内气体的总物质的量不要求保持12mol），按下式反应：D（g）+E（g）2F（g），当反应达到平衡时，D在这三种物质中的体积分数为p%。若向容器中投入mmolD 、nmolF和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%。则投入E的物质的量为　　　　  mol（设A、B、C与D、E、F之间均不反应）。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    在一个容积不变的反应器中，要求调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。

    已知反应A（g）+2B（g）2C（g），现向容器中加入6.5molA、xmolB、2.0molC。

    (1)若x=5.5时，需要降低体系的温度使反应在平衡时达到题设条件，由正反应为　　 反应（填吸热或放热）。

    ⑵欲使起始反应维持向逆反应方向进行，则x的取值范围　　　　　　    。
    ⑶    在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比通入D和E两种气体（此时容器内气体的总物质的量不要求保持12mol），按下式反应：D（g）+E（g）2F（g），当反应达到平衡时，D在这三种物质中的体积分数为p%。若向容器中投入mmolD 、nmolF和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%。则投入E的物质的量为　　　　  mol（设A、B、C与D、E、F之间均不反应）。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
    (1)某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________。
    (2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)
    2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是_______（填字母）。
    A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    (3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：____________
    (4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要 生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为___________。
    (5)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中，正确的是______________。
    (6)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______（已知：KMnO4的还原产物为Mn2+）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省哈尔滨九中高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器起始时各物质的量到达平衡时放出的热量（QkJ）平衡时SO2转化率 （X）
    SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2
    甲21Q1X1
    乙10.5Q2=39.4X2
    丙10.51Q3X3
    丁1.80.90.2Q4X4
    （1）下列说法一定正确的是______
    a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
    c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
    e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）______（填“增大”或“减小”），O2的浓度______（填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为______%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为______（填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t 2时改变的条件是______；
    ②若t5时降低压强，试画出t-v图象
    ③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t 1-t 2t 3-t 4t 4-t 5t 6-t 7
    K1K2K3K4
    则各平衡常数间的大小关系为______（由大到小排列）

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