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    下列离子方程式书写正确的是
    A．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋Cu
    B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
    C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
    D．FeI2溶液中通人少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
    C

    试题分析：A、钠是活泼的金属极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋2Na＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A不正确；B、铁屑溶于过量稀硝酸中生成铁离子，离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋4H2O，B不正确；C、碳酸钙不溶于水，醋酸是弱电解质，都用化学式表示，则石灰石溶于醋酸的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C正确；D、碘离子的还原性强于亚铁离子的还原性，所以FeI2溶液中通人少量氯气的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作             极，石墨电极上的电极反应式为         。
    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为         。
    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
    ①氯胺能消毒杀菌的原因是         （用化学用语表示）。
    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
    已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)  ΔH=－273 kJ·mol-1
    NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH =－346 kJ·mol-1
    NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为         。
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
       
    结合上述资料回答：
    开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据          。
    为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（  ）
    A．原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2
    B．V1∶V2=1∶5
    C．M点时生成的CO2为0.05 mol
    D．a线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知 0.4 mol 液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
    (1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式:                。
    (2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是      。
    (3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是                       。
    (4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式:                ,该反应的还原产物是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（  ）
    A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)
    B．b点：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)
    C．c点：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
    D．d点：c(Na+)<c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各表述与示意图一致的是（   ）
    A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
    B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
    C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
    D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实相对应的离子方程式，不正确的是(　　)
    A．将NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2OSO32—＋H3O＋
    B．工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2
    C．明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
    D．用惰性电极电解MgCl2溶液产生气体和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
    （1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。
    a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银        c．盐酸
    （2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为______________。
    （3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。
    a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4
    （4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，
    若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式书写正确的是                         (　　)。
    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑
    B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
    C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O
    D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—

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