[题目]A.B.C.D.E为元素周期表中前三周期的主族元素.它们的原子序数按A.B.C.D.E的顺序增大.A的最外层电子数是次外层电子数的2倍.C与E最外层电子数相等.E的最高价氧化物中含氧60%.D与C可形成D2C.D2C2两种离子化合物.填写下列空白:(1)写出上述五种元素的元素符号:A .B .C .D .E .(2)写出D2C2的电子式 .AC2的结构式 .(3)用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：

（1）写出上述五种元素的元素符号：A___，B___，C___，D____，E___。

（2）写出D2C2的电子式_________，AC2的结构式___________。

（3）用电子式表示 AC2化合物的形成过程__________________。

【答案】C N O Na S O=C=O

【解析】

A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C；C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，氧化物为SO3，则E为S，C为O；D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物，则D为Na，以此来解答。

(1)A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C；C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%，氧化物为SO3，则E为S，C为O；D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物，则D为Na，A. B. C. D.E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A. B. C. D.E的顺序增大，则B为N，

故答案为：C；N；O；Na；S；

(2)D2C2形成的是过氧化钠，其电子式为；AC2为CO2，分子内含碳氧共价双键，结构式为O=C=O，

故答案为：；O=C=O；

(3)用电子式表示CO2化合物的形成过程为，

故答案为：。

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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为。请回答下列问题：

（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。

（2）C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。

（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式：_________________________。

（5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为_________________。

（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________(填化学式)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是


①	②	③

A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B. ②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的结构简式如图所示

已知：

下列有关姜黄素的说法正确的是

A. 姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应

B. 1个姜黄素分子一定有15个原子共平面

C. 1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应

D. 姜黄素的分子式为C21H18O6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“价——类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）图中，X的化学式为_____，从N元素的化合价看，X具有_____性(“氧化”、“还原”)。

（2）回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为______。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是______(填字母)。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

③请写出NH3→NO的化学方程式_____________ 。

④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

请写出反应2中NO2被吸收过程的化学反应程式是_____。

（3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：

①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_________。

②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol 1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是____。