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    已知：298 K下反应HCl(g)＋NH3(g)FY＝NH4Cl(s)　ΔH＝－176.4 kJ·mol－1，ΔS＝－284.3 J·mol－1·K－1．试判断该反应的自发性．

    答案：
    解析：

    　　答案：该反应在298 K下为自发反应

    　　解析：由化学反应方向的判据计算如下：

    　　ΔH－T·ΔS＝－176.4 kJ·mol－1－298 K×(－284.3×10－3 kJ·mol－1·K－1)＝－91.7 kJ·mol－1＜0


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    下列说法正确的是（　　）

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    已知298 K下反应HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)  ΔH=-176.4 kJ·mol-1，ΔS=-2 843 ·J·mol-1·K-1。试判断该反应的自发性。

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    已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋2 171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，则下列说法正确的是 (　　)

    A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应

    B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应

    C．该反应能自发进行

    D．不能确定该反应能否自发进行

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省荆州市沙市中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．H2（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
    C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0
    D．已知：298 K时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0 kJ/mol．在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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