Question

9．将8.7g二氧化锰跟100g 36.5%的盐酸混合、加热完全反应后．
（1）生成标准状况下的氯气多少升？
（2）被氧化的氯化氢的质量是多少？
（3）在反应后的剩余物中加入足量的AgNO₃溶液，可生成多少克沉淀？（假设HCl没有损失）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化锰物质的量，再根据方程式计算生成氯气、氯化锰的物质的量，根据V=nV_m计算氯气的体积；

解答 解：8.7MnO₂的物质的量=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，100g×36.5%=36.5g，所以物质的量为：$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    1         4                     1      1
0.1mol   1mol        n（MnCl₂） n（Cl₂）
所以盐酸过量二氧化锰不足，
n（Cl₂）=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
故标况下，生成氯气得到体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，被氧化的氯化氢的物质的量为0.2mol，所以质量是0.2×36.5=7.3g；在反应后的剩余物中加入足量的AgNO₃溶液，根据氯守恒生成硝酸银的物质的量为：1-0.2=0.8mol，所以 0.8mol×143.5g/mol=114.8g，
答：（1）生成标准状况下的氯气2.24L；   
（2）被氧化的氯化氢的质量是7.3g；      
（3）生成生成沉淀114.8g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．