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    红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）数学公式Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是________（填化学式，下同），还原剂是________．若消耗了1.5mol Fe，则生成________mol H2．

    H2O    Fe    2
    分析：所含元素化合价降低反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，根据方程式计算耗了1.5mol Fe生成 H2的物质的量．
    解答：反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2中，氢元素化合价由H2O中+1价降低为H2中0价，故H2O是氧化剂；铁元素化合价由Fe中的价升高为Fe3O4中+2、+3价，Fe是还原剂；
    由方程式可知n（H2）=n（Fe）=×1.5mol=2mol．
    故答案为：H2O；Fe；2．
    点评：本题考查氧化还原反应基本概念与根据方程式计算等，比较基础，掌握利用化合价判断氧化还原反应的基本概念．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    水垢是由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3-成分的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
    （1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁．
    （2）若5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．
    （3）计算水垢中碳酸盐的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．
    （1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应中铜作______剂．
    （2）日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______．
    （3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．试用离子方程式表示其作用机理：______．
    （4）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：Al2O3+N2+3C数学公式2AlN+3CO．该反应中每生成2mol AlN，N2得到______mol电子．
    （5）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为______（用小数表示，保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2+6C+2N2数学公式Si3N4+6CO．下列叙述正确的是


    1. A.
      在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
    2. B.
      上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子
    3. C.
      若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
    4. D.
      若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应　③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中


    1. A.
      只有①
    2. B.
      只有①③
    3. C.
      只有①②③
    4. D.
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
    （1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式______．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式______．
    （2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是______．如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式______，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学进行实验时发现，在体积相等的两个恒容密闭容器中，分别充入等质量的某气体X和O2，测得温度与压强关系如图所示，请你判断下列说法正确的是


    1. A.
      X可能是HCl气体
    2. B.
      同温同压同质量时，X气体的体积比O2小
    3. C.
      X气体的摩尔质量数值一定大于32
    4. D.
      同温同压下X气体的密度比O2小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质与用途相符的是
    ①NaClO-做消毒剂　 ②AgBr-制胶卷、感光纸　 ③NaHCO3-治疗胃酸过多
    ④AgI-人工降雨　 ⑤碘-预防甲状腺肿大　 ⑥淀粉-检验碘单质　 ⑦Na2CO3-去油污．


    1. A.
      ②③④⑤⑦
    2. B.
      ①③④⑤⑥
    3. C.
      除⑥外
    4. D.
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g?mol-1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为NA，则：
    （1）该气体的物质的量为______．
    （2）该气体在标准状况下的体积约为______．
    （3）该气体在标准状况下的密度约为______．
    （4）该气体所含原子总数为______．
    （5）该气体的一个分子的质量为______．

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