【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 冰水混合物 | 明矾 | 液态 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 铜 | 乙醇 |
C | 胆矾 | 镁合金 | AgCl | |
D | 氢氧化钠 | 空气 | 溶液 | 食醋 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
同种物质组成的为纯净物,不同物质组成的为混合物,在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
A.冰水混合物是水,属于纯净物,明矾是硫酸铝钾晶体为纯净物,液态KNO3完全电离属于电解质,蔗糖为非电解质,故A错误;
B.CaO是一种物质组成为纯净物,海水为多种物质组成为混合物,铜为单质不是电解质,乙醇为非电解质,故B错误;
C.胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物,铝合金为混合物,氯化银在熔融状态导电属于电解质,二氧化碳不能电离为非电解质,故C正确;
D.氢氧化钠是一种物质组成为纯净物,空气为混合物,硫酸钠溶液是电解质溶液,食醋是醋酸水溶液,故D错误;
故答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A是短周期中金属性最强的元素,B是地壳中含量最高的金属元素,C单质的晶体是良好的半导体材料,D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
(1)D在元素周期表中的位置______。
(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲,甲中所含化学键类型为______;A单质在E单质中燃烧生成化合物乙,用电子式表示乙的形成过程______。
(3)F是中学化学常见元素,它的一种氧化物为红棕色粉末,B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一,该反应的化学方程式为______。
(4)A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为:______;(请用化学用语填写,下同),C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为:______。
(5)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在锌铜原电池池中,如图
(1)锌为______极,发生的______反应,电极反应式_________________________________,观察到的现象是_______________。
(2)铜为______极,发生的______反应,电极反应式 ______________,观察到的现象是__。
(3)阳离子移向_______________极。
(4)电子从 ______________流向极到 _______________极。
(5)当电路中转移0.2mol电子,消耗硫酸的质量是__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是
A. 大理石和稀盐酸
B. NaOH和NH4Cl
C. Cu和浓硝酸
D. MnO2和浓盐酸
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【题目】将如图中的K闭合,下列判断正确的是( )
A.去掉盐桥,此装置也能正常工作
B.盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动,高锰酸根离子向b移动
C.一段时间后,硫酸铜溶液浓度减小
D.C极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
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【题目】含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B. 处理废水中的物质的量为mol
C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中,3x=y
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【题目】铜是重要的工业原料,现有、组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取该混合物加入的稀硝酸中,固体物质完全反应,生成(标准状况)的。向所得溶液中加入的溶液,恰好使溶液中的沉淀完全。
(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。
(2)混合物中,______;________。
(3)______
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【题目】合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同
C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用 D. 丁为NaHCO3
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【题目】下图是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线,下列说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度:a<b
B. 盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1
C. 指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg 3
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