Question

由于Fe（OH）₂极易被氧化，实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用下图实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁．下列有关叙述正确的是（　　）

A．a电极材料为石墨，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑

B．液体c为苯或乙醇，作用是防止空气中氧气氧化Fe（OH）₂

C．在加入液体c之前，需要对电解液d进行加热处理

D．电解液d若是NaOH溶液，则白色沉淀在电极附近生成；电解液d若是NaCl溶液，则白色沉淀在两电极之间的溶液中生成

Answer 1

分析：Fe（OH）₂是借助反应Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓生成的，制纯净的Fe（OH）₂沉淀，Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是排出溶液中的氧气，以此解答该题．

解答：解：A．a连接电源正极，为电解池的阳极，发生Fe-2e^-=Fe²⁺，故A错误；
B．苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，而乙醇与水混溶，不能起到隔绝空气的作用，故B错误；
C．并在实验加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是排出溶液中的氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故C正确；
D．电解液d若是NaOH溶液，在电解池阳极生成亚铁离子，则白色沉淀在阳极附近生成；电解液d若是NaCl溶液，阳极生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则白色沉淀在两电极之间的溶液中生成，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查电化学知识，侧重于氢氧化亚铁的制备方案的评价，题目难度不大，注意把握氢氧化亚铁的性质以及电解原理，要能正确书写反应的电极方程式．