NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
科目:高中化学 来源: 题型:
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为________。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是________(填字母)。
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:
①步骤Ⅰ若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。
②步骤Ⅱ中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O===2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为____________________________。
③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。
(3)已知t ℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t ℃时,反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)=________。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,浓度均为0.1000mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ溶液,分别用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
B.酸性强弱:HX>HY>HZ
C.滴定酸HY可用酚酞作指示剂
D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO
B.含有大量NO的水溶液中:NH、Fe2+、SO、H+
C.c(HCO)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、CO、Br-
D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO、Na+
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科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液中可能含有SO、SO、HCO三种离子中的两种或三种。为探究其组成,小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀。请设计合理实验,做进一步的探究,对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管;1 mol/L硫酸;2 mol/L盐酸;2 mol/L硝酸;1 mol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程:
(1)提出假设:
假设1:溶液中存在SO、SO;
假设2:__________________________________________________________________;
假设3:__________________________________________________________________;
假设4:溶液中存在SO、SO、HCO。
(2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答,注意前后内容的对应。
Ⅱ.注意文字简洁。
Ⅲ.可不填满,也可增加步骤。
步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | ||
② | ||
③ | ||
④ | ||
…… | …… | …… |
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科目:高中化学 来源: 题型:
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:
CO+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是__________________________(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
生活处处有化学,下列说法正确的是( )
A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
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