海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④电解；⑤得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是( )
A．此法的优点之一是原料取自大海
B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D．电解法冶炼金属要消耗大量电能
科目：高中化学 来源： 题型：
饮用水中的NO
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )
A．常温下都能与铁发生反应，放出气体
B．加热时都能与铜发生反应
C．都能作为气体干燥剂
D．硫元素的化合价都是＋6
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是( )
A．三氯化铁溶液中加入铁：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．过量氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知氧化性Ag＋＞Fe3＋，将铁粉投入到盛Cu2＋、Ag＋、Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不存在的金属离子是__________；若烧杯中无铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是____________；若溶液中不含Cu2＋，则一定不含有的金属离子是________。
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将相同质量的镁条分别在①O2，②N2，③空气，④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )
A．②＜①＜③＜④ B．①＝②＝③＝④
C．②＜③＜①＜④ D．②＜③＜①＝④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．已知反应X+Y====M+N为放热反应，则该反应不必加热就可发生
B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)，不包括阳光、海水
C．对于同一
个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：反应产物的定性探究。
实验装置如图所示：（固定装置已略去）
(1)A中反应的化学方程式为 。
(2)F烧杯中的溶液通常是 。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1：
| 硫酸/mol·L－1 | 黑色物质出现的温度/℃ | 黑色物质消失的温度/℃ |
| 15 | 约150 | 约236 |
| 16 | 约140 | 约250 |
| 18 | 约120 | 不消失 |
资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 __。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
(7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O
＋I2===S4O
＋2I－）
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