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(2009?泰州模拟)物质结构
四种常见元素的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.
元素 A B C D
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx
有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
(1)写出B原子的电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
(填“高”或“低”),其原因是
氨气分子之间存在氢键
氨气分子之间存在氢键

(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
(填“高”或“低”),其原因
CO2为分子晶体,SiO2是原子晶体
CO2为分子晶体,SiO2是原子晶体

(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为
[Cu(NH34]SO4
[Cu(NH34]SO4
,简要描述该配合物中化学键的成键情况
中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合,內界配离子[Cu(NH34]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合,內界配离子[Cu(NH34]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合

(5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
①③④
①③④
(填写序号);在②的分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键.
分析:A原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子,外围电子排布为2s22p3,故A为N元素;B原子的M层有1对成对的p电子,外围电子排布为3s23p4,故B为S元素;C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价,故C为Cu元素;D有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂,故D为C元素,据此解答.
解答:解:A原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子,外围电子排布为2s22p3,故A为N元素;B原子的M层有1对成对的p电子,外围电子排布为3s23p4,故B为S元素;C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价,故C为Cu元素;D有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂,故D为C元素
(1)B为S元素,原子核外电子数为16,核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,故答案为:1s22s22p63s23p4
(2)N元素的电负性很强,氨气分子之间存在氢键,故氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高,
故答案为:高;氨气分子之间存在氢键;
(3)D元素最高价氧化物为CO2,同主族相邻元素最高价氧化物为SiO2,CO2为分子晶体,SiO2是原子晶体,所以熔点CO2比SiO2,故答案为:低;CO2为分子晶体,SiO2是原子晶体;
(4)C元素的硫酸盐为CuSO4,A元素的氢化物水溶液为氨水,向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水,生成的配合物的化学式为[Cu(NH34]SO4,中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合,內界配离子[Cu(NH34]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合,
故答案为:[Cu(NH34]SO4,中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合,內界配离子[Cu(NH34]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合;
(5)①、中心原子成3个单键,含有1对孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3杂化,
②、中心原子成2个单键、1个三键,没有对孤对电子,杂化轨道数为3,采取sp2杂化,
③、中心原子成4个单键,没有对孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3杂化,
④、中心原子成2个单键,含有2对孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3杂化,
在②的分子中有2个单键、1个三键,单键为σ键,三键中有1个σ键、2个π键,故分子中含有3个σ键、2个π键,
故答案为:①③④;3;2.
点评:本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、化学键、晶体结构与物质性质、杂化理论等,题目综合性较大,难度中等,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.
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