Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）

A．0.5mol·L-1

B．l mol·L-1

C．2mol·L-1

D．0.1mol·L-1

Answer 1

B

解析试题分析：根据题意可知反应后的溶液为FeCl₂溶液，根据Cl元素守恒可得2n(FeCl₂)=" 0.2L×2" mol／L=0.4mol.所以n(FeCl₂)=0.2mol.c(Fe²⁺)=n÷V=0.2mol÷0.2L=1mol/L。因此选项为B。
考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。