Question

(共14分)
I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。
（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂              ，
离子方程式                             ；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂              ，
离子方程式                             。
II . 将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。

A．脱水性

B．强酸性

C．难挥发性

D．氧化性 E．吸水性

（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体                         
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色               
（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象                  
III .  KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃+6HCl（浓）=" KCl+" 3Cl₂↑+ 3H₂O
（1）氧化剂是           ，还原产物是                。
（2）若有12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为         mol
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是           （填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

Answer 1

I . 共6分（1）   NaOH溶液（1分）， SiO₂+2OH^—= SiO₃^2-+H₂O （2分）
（2）Cl₂（1分）    Cl₂+2Fe²⁺="2" Fe³⁺2 Cl^- （2分）   。
II共3分      E（1分）、A（1分）、D（1分） 
III .共5分  （1）KClO₃（1分）   Cl₂（1分）（2）0.5（2分）（3）③⑥（1分）

略