Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为__________________（2分）；
向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________ （2分）。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2＋和I－的还原性强弱。
①提出假设：假设1：Fe2＋还原性强于I－；假设2：_____________________________（1分）
②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
| 实验步骤（6分） | 预期现象与结论（2分） |
| 步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_________ __ | 现象：溶液变成黄色。结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。 |
| 步骤2：___________________________
|
|
（3）利用（2）②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：
取少量样品溶于水，______________________________________________________。（3分）
（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分） 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ （2分）
（2）①假设2： I－还原性强于Fe2＋（1分）
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。 （3分） | ／ |
| 步骤2：向试管中继续滴加几滴20% KSCN溶液。（3分） | 若溶液变血红色，则假设1成立； （1分） 若溶液不变血红色，则假设2成立。（1分） |
或：
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。 （3分） | ／ |
| 步骤2：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。（3分） | 若溶液变蓝色，则假设2成立；（1分） 若溶液不变蓝色，则假设1成立。 （1分） |
（3）滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（3分）
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
B. 酸性氧化物一定不能和酸反应
C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为15，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是 )。
A.同主族元素中Z的氢化物稳定性最强
B.同周期元素中X的金属性最强
C.原子半径X>Y，离子半径X＋>Y－
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：
CH3COOH + C2H5OH 
CH3COOC2H5 + H2O
投料 1 ： 1 CH3COOH转化率 65%
1 ： 10 CH3COOH转化率 97%
(在120 ℃下测定)
|
已知：相关物理性质（常温常压）
| 密度g/mL | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| 乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
| 乙酸 | 1.049 | 16.2 | 117 | 溶 |
| 乙酸乙酯 | 0.902 | −84 | 76.5 | 不溶 |
合成反应：
在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）酯化反应的机理
用乙醇羟基氧示踪
用醋酸羟基氧示踪
含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理
。
（2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K= 。
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。
饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．NaOH溶液的物质的量浓度为0．1 mol/L，体积为1 L。
B．M、N点离子浓度的都是c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）。
C．V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是
c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）。
D．曲线上任意点都符合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－ ）＋c（OH－）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列对熵的理解不正确的是( )
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )
A．CO(g)===C(s)＋
O2(g)
B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)
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科目：高中化学 来源： 题型：
在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是( )
A．在该反应中碘酸钠作还原剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于乙酸的说法正确的是( )
A.冰醋酸是冰和醋酸的混合物
B.用分液的方法分离乙酸和乙醇的混合物
C.羧酸能发生取代反应
D.羧酸均不能发生银镜反应
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