练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    把20mL  1.0mol/L 稀H2SO4溶液和足量Zn反应，计算生成的氢气在标准状况下的体积．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，锌过量，硫酸完全反应，根据硫酸计算生成的氢气，令标准状况下生成的氢气的体积为x，根据方程式计算．
    解答： 解：设反应后得到标况下H2的体积为x，则：
           Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
               1mol       22.4L
         0.02L×1.0 mol/L    x
    所以x=
    0.02L×1.0mol/L×22.4L
    1mol
    =0.448 L
    答：得到标准状况下氢气的体积0.448L．
    点评：本题考查方程式的有关计算、常用化学计量的计算等，比较基础，掌握根据方程式计算的方法与格式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
    负极反应式：
     
    ；
    正极反应式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    存在非极性共价键的物质是（　　）
    A、MgCl2
    B、H2
    C、H2O
    D、CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=-571.6kJ?mol-1，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
    B、1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
    C、2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
    D、上述热化学方程式可表示为H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H20（1），△H=-285.8 kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、2mol/L
    B、0.2 mol/L
    C、0.02 mol/L
    D、20 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
    A、H2
    B、N2
    C、Cl2
    D、CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质A加热时按下式分解：2A═4B↑+2C↑+D↑，现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则反应物A的相对分子质量为（　　）
    A、22.86
    B、11.43
    C、80.01
    D、160.2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4+HNO2=2H2O+HN3．请回答下列问题：
    （1）N与O电负性较大的是
     
    ．
    （2）NaN3的晶体类型是
     
    ．
    （3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是
     
    ．
    （4）N2H4中的N原子的杂化类型是
     
    ．
    （5）NO2-离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是
     
    ．
    A．氧原子　　　　　　 B．氮原子　　　　　 C．两者都可以
    NO2-与钴盐通过配位键形成的[Co（NO2）6]3-能与K+离子结合生成黄色K3[Co（NO2）6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K+离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案