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    10．分子式为C6H8O6的维生素C具有水溶性．人体缺乏维生素C易患坏血病，所以维生素C又称为抗坏血酸．维生素易被空气中的O2氧化，加热易变质．在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都含有维生素C．如新鲜的橙汁中维生素C的含量为500mg/L左右．
    某研究性学习小组测定某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，请填写分析报告：
    （1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    （2）测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI．
    （3）实验用品及试剂：
    ①仪器和用品（略）．
    ②试剂：标准碘溶液（浓度为7.50×10-3 mol•L-1）、指示剂淀粉（填写名称）、蒸馏水等．
    （4）实验过程：
    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    ②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好，用酸式滴定管（或移液管）（填写仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测液体，滴入2滴指示剂．
    ③用左手控制滴定管的活塞（填写部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点．滴定终点的现象最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （5）数据记录与处理（请你设计数据记录和数据处理的表格，不要填写数据）．若经过处理的数据是消耗标准碘溶液15.00mL，则该橙汁中维生素C的含量是990mg/L．
    （6）问题讨论：
    ①滴定时能否剧烈摇荡锥形瓶？为什么？
    ②从得到的数据看，此软包装橙汁是否是纯净的天然的橙汁？不是，制造商可能采取的做法是C．
    A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩C．将维生素作为添加剂
    （7）请你站在国家执法人员的角度作出对该品牌橙汁的处理意见C．
    A．继续生产B．停产整顿   C．调查后再作处理．

    分析 （3）②根据碘能使淀粉变蓝色选择试剂；
    （4）②根据维生素C水溶液呈酸性选择滴定管；
    ③滴定时左手控制活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应；
    （5）根据反应原理及题中有关数据，可以计算出橙汁中维生素C的含量；
    （6）根据（5）计算结果判断是否是天然橙汁；如添加维生素C，则含量偏大，结合计算数值判断；
    （7）解决问题，应先调查再处理．

    解答 解：（3）②利用I2氧化维生素C，根据碘使淀粉显蓝色的性质，应选择淀粉作指示剂，故答案为：淀粉；
    （4）②由于维生素C的水溶液呈酸性，所以选用酸式滴定管或者移液管，
    故答案为：酸式滴定管（或移液管）；
    ③在滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应，滴定终点现象为：最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，
    故答案为：活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；
    （5）15mL标准碘溶液含有碘的质量为：254g/mol×0.015L×7.5×10-3mol•L-1=28.575mg，
    设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为x，则
    C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    176                  254
    x                    28.575mg
    $\frac{176}{254}$=$\frac{x}{28.575mg}$，
    解得：x=19.8mg
    则1L中含维生素C的质量为19.8mg×1000ml/20ml=990mg，
    所以，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L，
    故答案为：990；
    （6）①滴定时不能剧烈摇荡锥形瓶，不便于观察现象，防止液体溅出，应边滴定边振荡，答：不能，不便于观察现象，且要防止液体溅出；
    ②新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg•L-1左右，所以测定的橙汁不是天然橙汁，加水稀释，浓度降低，如浓缩，则减小利润，应为添加维生素C，故答案为：不是；C；
    （7）站在国家执法人员的角度作出对该品牌橙汁的处理意见为调查后再作处理，故答案为：C．

    点评 本题考查物质的含量的测定，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，属于综合实验题，完成本题时要注意题中数据的处理，合理进行误差的分析等，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
    C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
    D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度，防止I2升华或进一步被氧化；锥形瓶里发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
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