Question

13．-定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），己知起始投入4molA（g）和2molB（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（　　）

• A． 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol•L^-1•s^-1
• B． 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol•L^-1•s^-1
• C． 2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成
• D． 2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol•L^-1

Answer 1

分析 经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，并且2s后各组分浓度不再改变，即2s达到平衡状态，生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，则
       2A（g）+B（g）?2C（g）
开始  4            2            0
转化 1.2        0.6          1.2
平衡 2.8        1.4           1.2
结合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，并且2s后各组分浓度不再改变，即2s达到平衡状态，生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，则
       2A（g）+B（g）?2C（g）
开始  4            2            0
转化 1.2        0.6          1.2
平衡 2.8        1.4           1.2
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15 mol•L^-1•s^-1，故B错误；
C.2s达到平衡状态，为动态平衡，2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有1.2mol物质C生成，故C错误；
D.2s时物质B的物质的量浓度为$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及浓度计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．