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    判断下列几组化合物的熔、沸点由高到低的顺序，并简要说明判断理由。

    (1)CCl4、CF4、CBr4、CI4：_______________________________________________

    ________________________________________________________________________

    __________________________________。

    (2)乙醇、溴乙烷、乙烷：________________________________________________

    ________________________________________________________________________。


    (1)CI4>CBr4>CCl4>CF4，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高

    (2)乙醇>溴乙烷>乙烷，乙醇形成分子间氢键

    解析　对于结构相似的物质，如果分子间只存在范德华力，物质熔、沸点一般随相对分子质量的增大而升高。如果有氢键则会出现反常，含氢键的物质熔、沸点较高。


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    观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

    (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？

     (2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？

     (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素的电子排布式各违背了哪一规律

    (1)21Sc　1s22s22p63s23p63d3

    (2)22Ti　1s22s22p63s23p10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组分子之间存在氢键的是(　　)

    ①C2H6和CCl4　②NH3和C6H6　③CH3COOH和H2O　④CHCl3和CH2Cl2　⑤HCHO和C2H5OH

    A．①②④                    B．③⑤

    C．①②③④⑤                D．都不存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

    A．H2S                  B．HCl

    C．PH3                  D．SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是(　　)

    A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

    B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

    C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

    D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是(　　)

    A．氯化钠和氯化氢                 B．二氧化碳和二氧化硅

    C．四氯化碳和四氯化硅             D．单质铁和单质碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S均会产生沉淀。

    回答下列问题：

    (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是

    ①______________；②_____________；③_____________；④_____________。

    (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，92U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β­锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是(　　)

    A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55

    B.92U和92U是同位素，核反应属于化学变化

    C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数

    D．Si2O中质子总数为80

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