下表中实验操作.现象和所得出的结论均正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论A将“84 消毒液滴入品红溶液中.褪色缓慢.若同时加入食醋红色很快褪为无色随溶液pH减小.NaClO的氧化能力增强B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C苯酚和水的浊液中.加Na2CO3溶液溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强D向溶液X中加入NaHC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋	红色很快褪为无色	随溶液pH减小，NaClO的氧化能力增强
B	向某氯化亚铁溶液中加入Na₂O₂粉末	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	苯酚和水的浊液中，加Na₂CO₃溶液	溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
D	向溶液X中加入NaHCO₃粉末	产生无色气体	溶液X的溶质一定属于酸

A．

B．

C．

D．

分析 A．加入食醋，HClO的浓度增大，漂白能力增强；
B．过氧化钠具有强氧化性；
C．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠；
D．产生无色气体，说明溶液呈酸性．

解答解：A．加入食醋，发生强酸制取弱酸的反应原理，HClO的浓度增大，漂白能力增强，则事实与结论均合理，故A正确；
B．过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，该方案不能验证是否变质，应选KSCN溶液检验是否变质，故B错误；
C．因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，所以浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清，强酸反应制取弱酸，故C错误；
D．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、酸性比较及漂白性等，把握物质的性质、反应原理、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂ ）是由Na₂CO₃-与H₂O₂复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（[O]%=$\frac{M（O）×n（{H}_{2}{O}_{2}）}{{m}_{样}}$×100）来衡量其优劣，13%以上为优等品．一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1：

回答下列问题：
（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式2（2Na₂CO₃•3H₂O₂ ）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na₂CO₃+3O₂↑+6H₂O．
（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．
①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是c（填字母）．a．MnO₂b．KI　 c．Na₂SiO₃d．FeCl₃
②反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如图1所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是286.8～288.5K．
③“结晶”时加入NaCl的目的是提高产量，其作用原理是增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出．
（3）“母液”中可循环利用的主要物质是NaCl．
（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L^-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L^-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn0₄溶液的平均体积为2.24mL．
①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有H₂O₂、CO₂．
②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因偏低，工业盐酸常含微量Fe³⁺，溶解过程会催化H₂O₂分解．
③该样品的活性氧含量为12.16%，表明该样品不是（填“是”或“不是”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．现有20gD₂O和36gH₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	它们的分子数之比为1：2
	B．	它们的中子数之比为5：8
	C．	它们的电子数之比为1：2
	D．	分别与1mol钠反应，生成气体的质量比为1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用．某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析．镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如图1：

试回答下列问题：
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，固体B的化学式Al（OH）₃．
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥．
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00g，得到固体A的质量为4.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）．计算得硫酸铝晶体的化学式为Al₂（SO₄）₃.18H₂O．

（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见图2，已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%．根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式Al₂（SO₄）₃.3H₂O，第三阶段反应化学方程式Al₂（SO₄）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3SO₃↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子	H⁺、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示．

（1）该溶液中一定含有的阳离子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺，其对应物质的量浓度之比为2：2：2：3，溶液中一定不存在的阴离子是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-．
（2）a=1，b=7，c=9．
（3）写出下列离子方程式：
AB段2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑、NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O
CD段Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．

将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO₂的转化率如图所示：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③700K投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2时，达平衡时H₂的转化率a=45%．
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂（g）与H₂（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是ABC．
A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强
C．气体的密度 D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．在由水电离出的c（H⁺）水•c（OH^-）水=10^-24的溶液中一定大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺		D．	Mg²⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-