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    18．利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是（　　）
    选项abc试管②中现象
    ANaOH溶液Al肥皂水肥皂泡可点燃
    B稀盐酸碳酸钙NaAlO2溶液生成白色絮状沉淀生成
    C稀硫酸NaHCO3BaCl2溶液溶液变浑浊
    D水Na2O2酸化的FeSO4溶液溶液变黄
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Al与NaOH溶液反应生成氢气；
    B．稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．稀硫酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与BaCl2溶液不反应；
    D．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可氧化亚铁离子．

    解答 解：A．Al与NaOH溶液反应生成氢气，氢气具有可燃性，则肥皂泡可点燃，故A正确；
    B．稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，则生成白色絮状沉淀生成，故B正确；
    C．稀硫酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与BaCl2溶液不反应，则试管②中无现象，故C错误；
    D．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可氧化亚铁离子，则溶液变黄，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．一定温度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
    B．将水加热，Kw增大，pH减小
    C．向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，如图为制备粗高铁酸钾的工业流程．

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁做净水剂的原因是（结合化学用语表达）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解产生的Fe（OH）3胶体能够吸附杂质．
    （2）吸收剂X的化学式为FeCl2，氧化剂Y的化学式为NaClO．
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶体，促进反应进行．
    （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
    A．H2O   B．稀KOH溶液   C．NH4Cl溶液    D．Fe（NO3）3溶液
    除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率．
    （6）高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点．以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式FeO42-3e-+4SO3═Fe3++4SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室要用密度为1.17g/cm3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制80mL1.0mol•L-1稀盐酸溶液．请回答下列问题：
    （1）完成本实验所必需用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）所用浓盐酸的物质的量浓度11.7mol•L-1；需用量筒量取浓盐酸8.5mL．
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是E F．
    A．量取浓盐酸读数时，仰视刻度线
    B．倒出量筒内的液体后，没有洗涤量筒
    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    D．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．定容时，仰视刻度线
    F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（　　）
    A．使用前要先检查容量瓶是否漏液
    B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
    C．为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解
    D．定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．3.2g氧气所含氧分子数为0.2NA
    B．1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为0.1NA
    C．0.012 kg 12C中含有碳原子数约为NA
    D．24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（　　）
    A．FeCl2B．FeCl3C．Na2SD．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某校化学实验小组对电化学问题进行了如图所示实验探究．
    探究一：探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素．将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.590.0
    ②？0.5 2.536.0
    ③ 碳粉质量的影响0.2？90.0
    （2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧   腐蚀，请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （3）该小组对图（2）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
    探究二：探究电解现象
    利用图2装置做电解50mL 0.5mol•L-1CuCl2溶液的实验．
    实验记录：
    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
    （4））分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
    ①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
    ②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
    （5）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是Cu（OH）2（写化学式），试分析生成该物质的原因（用必要的文字和化学用语解释）电解较长时间后，铜离子浓度下降，氢离子开始放电，溶液的PH增大，铜离子转化为氢氧化铜沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　）
    ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3．
    A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑦⑧D．②③⑤⑥⑦⑧

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