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    下列对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
    B、NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
    D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═Fe2++I2
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．二者反应生成氯化铁、溴；
    B．二者反应生成碳酸钠、氨气和水；
    C．二者反应生成硝酸银、NO和水，转移电子不守恒；
    D．二者反应生成碘、NO、亚铁离子．
    解答： 解：A．二者反应生成氯化铁、溴，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2，故A正确；
    B．二者反应生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为HCO3-+2OH-+NH4+
      △  
    .
     
    CO32-+2H2O+NH3↑，故B错误；
    C．二者反应生成硝酸银、NO和水，转移电子不守恒，离子方程式为3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
    D．二者反应生成碘、NO、亚铁离子，离子方程式为10I-+Fe3++3NO3-+12H+=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，涉及氧化还原反应、复分解反应，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意A中离子反应先后顺序、注意D中铁离子不反应，这些都是易错点．
    练习册系列答案
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    区别溶液和胶体的最简单的方法是（　　）
    A、观察外观B、过滤
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①已知：CO（g）+
    1
    2
    O2(g)=CO2    （g）△H2=-283kJ?mol-1H2（g）+
    1
    2
    O2(g)=H2    O（g）△H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式
     

    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     

    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ． 
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度
    （mol?L-1）变化如下表所示：
    0min5min10min
    CO0.10.05
    H20.20.2
    CH3OH00.040.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
    B、向某稀溶液中加入Ba（NO3）2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液
    C、将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度
    D、将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（　　）
    A、从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应
    B、从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应
    C、从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
    D、海水中含有氯化钠等多种氯化物；除了氯，海水中溴的储量也很高，溴也被称为“海洋元素”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气，当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气．
    （1）依据平衡知识，简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的原理
     
    ．
    （2）若将浓氨水换成稀氨水则效果不好，在氨水稀释过程中，氨水的电离平衡将
     
    ，电离平衡常数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N2?2NH3△H＜0
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度
     
    ．
    （2）保持体积不变，升高温度时，平衡向
     
    移动，（填正或逆）
    （3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将
     
    移动．
    （4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将
     
    移动．
    （5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将
     
    移动．
    （6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡将
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性．它们之间有如图的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是
     
    ．
    B与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）
    A、NaCl是非电解质
    B、NaCl溶液是电解质
    C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
    D、NaCl溶液中产生了电子

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