浓度为2 mol/L的氢溴酸溶液V L.欲使其浓度变为4 mol/L.下列方法可行的是 [ ] A．通入标况下的HBr气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 VL C．蒸发掉0.5 VL水 D．加入10 mol/L氢溴酸0.6 VL.再将溶液稀释至2 VL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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浓度为2 mol/L的氢溴酸溶液V L，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是
[　　]
A．	通入标况下的HBr气体44.8 L
B．	将溶液加热蒸发浓缩至0.5 VL
C．	蒸发掉0.5 VL水
D．	加入10 mol/L氢溴酸0.6 VL，再将溶液稀释至2 VL

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各表述与示意图一致的是（　　）

A．图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=2：3：2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol?L^-1

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H＞0

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中，正确的是（　　）

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．等物质的量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO₂中所含碳原子数相同

D．将98g H₂SO₄溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中，正确的是（　　）

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为11：7

D．将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A、1 mol?L^-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B、1L 0.5mol?L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol?L^-1

C、6.2gNa₂O溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L^-1

D、1 mol?L^-1的CaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为2 mol?L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积．另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积．所得数据如下表所示：

反应容器	甲	乙	丙
合金的质量/g	0.510	1.53	3.57
与盐酸反应产生气体的体积/L	0.560	0.672	0.672
与氢氧化钠反应产生气体的体积/L	0.336	x	y

根据表中数据不可能得出的结论是（　　）

A、盐酸的物质的量浓度为2 mol?L^-1

B、合金可能由镁与铝组成

C、x=2.016

D、y=2.016

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