Question

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^一、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣．已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．

②D的焰色反应呈黄色．

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是　　；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是　　．

（2）D的化学式为　　，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）　．

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：　　；E和氨水反应的离子方程式是：　　．

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是　　．

　

Answer 1

考点： 常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的实验方案设计． 

专题： 离子反应专题．

分析： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu²⁺、Fe³⁺；

②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na⁺；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈碱性则D中含有CO₃^2﹣，根据阳离子可知D为Na₂CO₃；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO₄^2﹣；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag⁺，则E中有Al³⁺；所以C中为AgNO₃；

⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO₄^2﹣；所以B、E为（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；结合题目进行分析．

解答： 解：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu²⁺、Fe³⁺；

②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na⁺；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈碱性则D中含有CO₃^2﹣，根据阳离子可知D为Na₂CO₃；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO₄^2﹣；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag⁺，则E中有Al³⁺；所以C中为AgNO₃；

⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO₄^2﹣；所以B、E为A为BaCl₂、Al₂（SO₄）₃，

根据以上分析可知，A为BaCl₂，B为A为BaCl₂，C为AgNO₃，D为Na₂CO₃，E为Al₂（SO₄）₃，

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu²⁺、Fe³⁺；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，

故答案为：Cu²⁺、Fe³⁺；（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；

（2）D的化学式为Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液显碱性的原因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，

故答案为：Na₂CO₃；CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣；

（3）A为BaCl₂，C为AgNO₃，二者反应的离子方程式为：Ag⁺+C1^﹣=AgCl↓；Al₂（SO₄）₃和氨水反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，

故答案为：Ag⁺+C1^﹣=AgCl↓；Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

（4）检验（NH₄）₂SO₄中所含的阳离子的方法为：取少量（NH₄）₂SO₄于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH₄⁺，

故答案为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH₄⁺．

点评： 本题主要考查常见离子的检验方法、离子共存等知识，题目难度中等，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．