Question

7．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na．D的最高价氧化物的水化物是H₂SO₄．
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）A、B两元素形成化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B元素为O元素，C元素为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于氧，故A为碳元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8-2=6，故D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B元素为O元素，C元素为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于氧，故A为碳元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8-2=6，故D为S元素．
（1）由上述分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Na．D为S元素，其最高价氧化物的水化物是H₂SO₄，
故答案为：C；O；Na；H₂SO₄；
（2）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳能与E（即过氧化钠）反应，化学方程式为：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）A、B两元素形成化合物有CO、CO₂，属于共价化合物，
故答案为：共价．

点评 本题考查位置结构性质的关系，题目难度不大，根据原子结构特点以及化合物的特征推断元素的种类为解答关键．