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在同一溶液中,含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子,则该溶液可能的pH和介质是(  )
A、pH=1 盐酸为介质
B、pH=3 硫酸为介质
C、pH=5 次氯酸为介质
D、pH=12 氢氧化钠为介质
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:溶液中存在弱碱根离子铵离子,铵离子水解显示酸性,溶液的pH<7;碘离子具有还原性,不能存在具有强氧化性的次氯酸;溶液中存在钡离子,溶液中不会存在硫酸根离子,所以不可能为硫酸,据此进行解答.
解答: 解:溶液中存在NH4+,NH4+水解后溶液显示酸性,所以溶液的pH小于7,所以D错误;
溶液中存在具有还原性的I-,所以溶液中不会存在具有强氧化性的物质,如次氯酸,故C错误;
溶液中存在Ba2+,一定不存在硫酸根离子,所以一定不存在硫酸为介质,故B错误;
所以只有A正确,
故选A.
点评:本题考查了离子反应与离子共存,题目难度中等,注意掌握常见的离子之间的反应及离子共存的条件,明确能够发生氧化还原反应的离子之间也不能共存.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

科学家预言,燃料电池是21世纪获得电能的重要途径.一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过.其工作原理的示意图如下:
请回答下列问题:
(1)Pt(a)电极是电池的
 
极,其电极反应式为
 

Pt(b)电极发生
 
反应(填“氧化”或“还原”),其电极反应式为
 

(2)如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗CH4的物质的量为
 
mol.
(3)25℃、101kPa时,若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ,写出该反应的热化学方程式
 
;若lg水蒸气转化成液态水放热2.445kJ,则CH4的燃烧热为
 
kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

开发使用清洁能源,发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
(1)甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ?mol-1
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒,必须除去.工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2,同时可制得等体积的氢气的方法.此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是
 

(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a.则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为
 
.(填“<”、“>”、“=”);
②100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中,发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是
 

a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2
c.容器的压强恒定
d.3v(CH4)=v(H2
(3)25℃时,在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图b所示,下列说法正确的是
 

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(Na+)=0.1mol/L
(4)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在.1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H-O-F.HFO与水反应得到HF和化合物A,该反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于化学与生活的认识不正确的是(  )
A、CaO能与SO2反应,CaO可作工业废气的脱硫剂
B、同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同
C、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是(  )
A、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA
B、标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
C、1molA13+含有核外电子数为3NA
D、常温下,16gCH4中共用电子对的数目为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

α-AgI是一种固体导体,导电率很高.为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电,设计了如下实验,下列有关说法不正确的是(  )
A、若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量不变
B、若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量减少
C、阳极反应为:Ag一e-=Ag+
D、阴极质量不断增加

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(  )
A、碱性溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、酸性溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、能与Al反应生成H2的溶液:Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、澄清透明溶液中:Na+、H+、AlO2-、MnO4-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是(  )
A、0.1mol?L-1的KA1(SO42溶液中:c(SO42-)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH-
B、10mL 0.01mo1?L-1HCl溶液与10mL 0.01mo1?L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途.
(1)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)↑H=a kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)↑H=b kJ?mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)↑H=c kJ?mol-1
反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H=
 
kJ?mol-1(用含a,b,c的代数式表示).
(2)还原法炼铅,包含反应PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)△H,该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
温度 300 727 1227
lgK 6.17 2.87 1.24
①该还原反应的△H
 
0(选填:“>”“<”“=”).
②当lgK=1且起始时只通入CO(PbO足量),达平衡时,混合气体中CO的体积分数为
 

(3)引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池,其装置如图所示,该电池正极的电极反应式为
 

(4)PbI2:可用于人工降雨.取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成t℃饱和溶液,准确移取25.OOmLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-),用250ml洁净的锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图).加入酚酞指示剂,用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00mL.可计算出t℃时PbI2 Ksp为
 

(5)铅易造成环境污染,水溶液中的铅存在形态主要有6种,它们与pH关系如图1所示,含铅废水用活性炭进行处理,铅的去除率与pH关系如图2所示.
①常温下,pH=6→7时,铅形态间转化的离子方程式为
 

②用活性炭处理,铅的去除率较高时,铅主要应该处于
 
(填铅的一种形态的化学式)形态.

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