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3.已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液中c(H+)=10-4mol/L.由水电离出的c(H+)=10-10mol/L.
(2)已知MgA2是难溶电解质,则其溶解平衡时的Ksp(MgA2)=c(Mg2+)•c2(A-);
(3)pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH大于(填“大于”、“小于”或“等于”)HA溶液的pH;
(4)NaA的水溶液显碱性,原因是A-+H2O?HA+OH-(用离子方程式表示).
(5)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000molL-1HA标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂).滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色,且半分钟内不褪色.
下列哪些操作会使测定结果偏高AC(填序号).
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.

分析 (1)c(H+)=c(HA)×电离度;酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-);
(2)已知MgA2是难溶电解质,则其溶解平衡时的Ksp(MgA2)=c(Mg2+)•c2(A-);
(3)pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍,盐酸增加两个单位,而HA是弱电解质加水稀释促进HA的电离,所以PH增加不到两个单位;
(4)常温下,NaA为强碱弱酸盐,弱酸根离子水解导致溶液呈碱性;
(5)盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管,滴定终点碱性变中性,所以酚酞溶液由红色变成无色,且半分钟内不褪色;根据待测溶液润洗锥形瓶,会使的待测液的物质的量增多;根据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析误差.

解答 解:(1)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,由水电离出的c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L,故答案为:10-4mol/L;10-10mol/L;
(2)已知MgA2是难溶电解质,则其溶解平衡时的Ksp(MgA2)=c(Mg2+)•c2(A-),故答案为:c(Mg2+)•c2(A-);
(3)pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍,盐酸增加两个单位,而HA是弱电解质加水稀释促进HA的电离,所以PH增加不到两个单位,所以稀释后盐酸的pH 大于HA溶液的pH,故答案为:大于;
(4)常温下,NaA为强碱弱酸盐,酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为A-+H2O?HA+OH-,故答案为:碱;A-+H2O?HA+OH-
(5)滴定终点碱性变中性,所以酚酞溶液由红色变成无色,且半分钟内不褪色,
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗,待测液增多,消耗标准液增多,结果偏高,故A符合;
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗,符合实验操作,结果符合,故B不符合;
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失,读出的标准液体积增大,结果偏高,故C符合;
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数,读数减小,标准液体积减小,结果偏低,故D不符合;
故答案为:溶液由红色变成无色,且半分钟内不褪色;AC.

点评 本题考查了酸碱中和滴定操作、误差分析以及注意事项,溶解平衡的应用,难度不大,应注意相关知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.一般情况下,较强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等]氧化浓盐酸时有如下反应规律:
氧化剂+浓盐酸→金属氧化物+水+氯气
现将a g漂白精(过量)放入b Lcmol•L-1的浓盐酸中反应,欲测定盐酸被漂白精氧化的最低浓度d,需要测定反应生成Cl2的质量m或体积V.

(1)从图中选择正确且必要的仪器,装配成测量Cl2的装置(不含Cl2的发生装置)
①测定Cl2的质量时各仪器的连接顺序为a,b,c,d,e.
②测定Cl2的体积时可选择的仪器有D、E(填编号).
(2)两种测量Cl2的方法从操作上选择,哪一种更简便?答:测体积较方便.
(3)若选择测量Cl2体积,则读数时应注意:①将气体冷却至室温,②将量筒和集气瓶中液面调节至相平,③视线与液面相平.
(4)若选择测量Cl2的质量时结果测出的值偏大,则可能的原因是:①气体未净化,②碱石灰吸收了空气中的水或CO2(写出两点即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列相关实验能达到预期目的是(  )
相关实验预期目的
A相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中,观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后,在其它条件不变时,加入KCl固体,观察体系颜色的变化验证浓度对化学平衡的影响
C室温下,向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,再向沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小
D相同温度下,两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
A.AB.BC.CD.D

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11.乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解.
(1)探究草酸的酸性
①已知:25℃H2C2O4 的电离常数 K1=5.4×10?2,K2=5.4×10?5;H2CO3的电离常数 K1=4.5×10?7,K2=4.7×10?11则下列化学方程式正确的是B(填选项序号,下同)
A.H2C2O4+CO32?=HCO3?+HC2O4?     
B.HC2O4?+CO32?=HCO3?+C2O42?
C.H2O+CO2+C2O42?=HC2O4?+HCO3?  
D.C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液.混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是B.
A.c(H2C2O4)>c(HC2O4?
B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42?)+c(HC2O4?)+c(OH-
C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4?
D.c(H2C2O4)+c(C2O42?)+c(HC2O4?)=0.02mol/L
(2)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应).
实验步骤:
准确称取1g样品Na2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中.(填“酸式”或“碱式”)
②滴定至终点时的实验现象是:无色变为紫色(紫红色),且半分钟内不褪色.
③下列操作可能使测量结果偏高的是B;;
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度67%.

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18.小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上,加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O],并用玻璃棒搅拌,玻璃片上的水结成了冰.下列说法正确的是(  )
A.反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba(OH)2═BaCl2+2NH3•H2O;△H>0
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D.该反应中,化学能全部转化为热能

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8.表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,用元素符合或化学式回答下列问题:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是Ar,可用于制半导体材料的元素是Si.
(2)B的简单阳离子结构示意图为
(3)在B、C、D、E、F中,原子半径最大的是Na.
(4)A分别与D、E、G形成的化合物中,最稳定的HF.
(5)最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH,酸性最强的是HClO4.呈两性的是Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于氯水的叙述中,正确的是(  )
A.新制氯水中既有分子,又有离子
B.久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色
C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象
D.新制氯水在光照条件下,可以产生气体,该气体是氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如图,A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:
①电源A上的a为正极(填正或负);
②滤纸B上发生的总化学方程式为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
③欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为:Zn-2e-=Zn2+;Zn2++2e-=Zn,电极f上发生的反应为:Zn2++2e-=Zn,C槽中盛放的电镀液可以是ZnSO4、Zn(NO32溶液.
(4)向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50m10.020mol/L的盐酸生成AgCl沉淀.已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=1.2×10-7 mol•L-1mol/L,溶液的pH=2.
②如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50ml 0.001mol/L的盐酸,无(填有或无)白色沉淀生成.

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13.为了回收含有Ag+的废水中的贵重金属,可以向其中加入(  )
A.FeB.活性炭C.硫酸亚铁D.氯化钠

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